厚著臉皮做了一些重點整理&解釋~一直弄不清楚 Frost diagram的人可以參考:) 先感謝強大Derek Chen發在FB上的筆記!!! 蠻清楚的~ 我這邊只是在講差不多的事而已~~~已經懂的人可以不用看啦XD 建議先看過發在林宣佑 wall上的筆記，以下為是從他的筆記出發，來做重點整理 ------------------------------------------------------------------------- 1.首先，兩本課本的Frost diagram都是對的 錯的是Miessler p.621(還是622?) Oxygen的Latimer diagram數據 正確的在第八章投影片 p.50 2.第八章投影片是Atkins版本，也就是縱軸用的是NE 這裡的N是指"氧化數"，E指的是兩物種之間的還原電位 第九章投影片是Miessler版本，所以縱軸用的是-nE 這裡的n是指"轉移電子數"，E指的是反應電位 +0.70 +1.76 以Oxygen在酸性環境的Latimer diagram為例：O2 -----> H2O2 -----> H2O (可以搭配Ch8投影片 p.50觀看) 要畫Frost diagram 從O2出發，H2O2的點要怎麼找? (氧化數由 0 → -1) 反應式：1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202 Atkins 定義：1/2 H2O2 + (-1)e- ----> 1/2 O2 E = +0.7 (欸我懶得打H+...不重要) ↑ N 所以 NE = (-1)*(+0.7) = -0.7 -(delta G)/F = NE，所以在這裡 delta G 是正的 這邊的delta G 指的是 1/2 H2O2 + (-1)e- ----> 1/2 O2 的delta G 代表這個方向不自發，意思就是反方向之 "氧氣還原成過氧化氫" 是自發的 Miessler定義：1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202 E = +0.70 n = 轉移電子數 = 1 所以 -nE = -(1)*(+0.7) = -0.7 (delta G)/F = -nE，所以在這裡 delta G 是負的 也就是*[m1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202 的delta G 是負的 意思就是 "氧氣還原成過氧化氫" 是自發反應 結論就是兩種定義畫出來的圖是一樣的~~也可以得到一樣的物理意義~~~ 3.Atkins版本，好處就是從Latimer 畫Frost會比較快； 4.Miessler版本，其實就是我們熟知的 delta G = -nFE 因此縱軸用 -nE 就直接可以得到反應 delta G，物理意義比較直觀、比較好想 先這樣! 想到再補並且請大家幫忙勘誤啊!! 排版好難弄深怕打錯東西@@ 有問題也可以私下一起討論:D --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.112.221.86 ※ 編輯: addnh3 來自: 140.112.221.86 (01/07 00:28)