因為有些圖形不容易在bbs上表達 我會盡量表達出來 有問題的在來找我看吧 另外 有關解釋的部分 助教說只要合理就可以 不一定要跟答案一樣 有疑問可以找他討論 ----------分隔線--------我是分隔線------分隔線------------- 1. (a) m * v * r＝n * h/2π m * v^2 ＝k * Z * e^2 / r^2 --> m * v^2 * r＝k * Z * e^2 ∴ n^2 * h^2 r＝-------------------- 4π^2 * k * Z *e^2 1 1 4π^2 * k^2 * Z^2 * e^4 E＝ -(- m * v^2)＝ -(-* m *-------------------------) 2 2 n^2 * h^2 2m * π^2 * k^2 * Z^2 * e^4 ＝ -(-----------------------------) n^2 * h^2 (b) 巴爾麥系 n=3,4,5..... --> n=2 2. (a) n^2 * h^2 E＝ -------------- 8m * L^2 nπ Ψ＝ √(2/L) * Sin (----- * x) L (b) | .~. .~. | |/ \ / \| |----------------| n=3 9E | \ / | | ~ | | | | .~~~~. | |/ \ | |----------------| n=2 4E | \ /| | ~~~~ | | | | .~~~~~~~~~~~~. | |/ \| |----------------| n=1 E | | | | (c) n^2 * h^2 E′＝ ------------- 32m * L^2 3. (a) C + 2 F2 --> CF4 --> 2*155 - 4*485 ＝ - 1630 CO + 3 F2 --> CF4 + OF2 --> 1072 + 3*155 - 4*485 - 2*190 ＝ -783 CO2 + 4 F2 --> CF4 + 2 OF2 --> 2*799 + 4*155 - 4*485 - 4*190 ＝ -482 ∴ (I)放熱最多 (b) 因為C與O形成的的鍵結越多即越穩定，故欲將其化學鍵打斷需吸收較多能量 故(I)因不虛吸熱供給C能量，所以整體放熱最多 4. (a) ion radius越少，與H的hybridzation越大，晶格堆積也越緊密 ∴ BeH2 的晶格能最大 (b) Accorading (a)，Zn2+ is similar to Sr2+ 5. E ＝ h * υ ＝ h * c / λ 495 * 1000 6.626 * 10^(-34) * 3 * 10^8 * 10^9 ------------ ＝ ------------------------------------ 6.02 * 10^23 λ λ ＝ 241.7 (nm) ---> UV 6. (a) . .. .. . . Cl -- Be -- Cl . it's not satisfied Octet rule .. .. (b) . -- .. . ... -- -- .. . . .. -- . .Cl -- Be -- Cl . .Cl Be Cl . . Cl -- Be -- Cl. -- .. -- -- .. -- | | | | | | (c) | | | | | | | | | | | | V V V V V V 2 -2 0 1 -2 1 所以依據Formal Charge的規則，negative formal charges should appear on the most electronegative atom，所以 Cl ＝ Be ＝ Cl比較合適 7. (a) molecule formula： HNO2 (b) . . -- .. . N -- O . . . / H -- O (c) sp2平面 (d) sp2 (e) 3σ，1π 8. (a) sp3 ---> 107° (less than 109° due to replusion with nobonded pair) (b) EN ↑, angle ↓ (c) EN ↑, 拉走中心原子電子能力↑，所以角度↓ (d) Cl Br(平面後) Br Cl(平面後) | / | / | / | / Cl -- P Cl -- P | \ | \ | \ | \ Cl Cl(平面前) Cl Cl(平面前) the P-Br bond 和 P-Cl bond 之間相對於 P-Cl bonds 之間有較小斥力， 所以Br傾向於佔據 axial的位置，而 Cl 則可以在平面上 彼此分得最開 9. (a) ( C ＝ C ) - ( C -- C ) ＝ 266 246 KJ/πbond --------------- ＝ 71% of -- 348 KJ/σbond ( C -- C ) - ( C ＝ C ) ＝ 225 -- the average enthalpy of σbond 1 -- - [( C -- C ) - ( C -- C )] ＝245.5 2 -- an average πbond contribute ≒ 245 (KJ/mol) (b) ( N ＝ N ) - ( N -- N ) ＝ 255 389 KJ/πbond --------------- ＝ 240% -- 163 KJ/σbond ( N -- N ) - ( N ＝ N ) ＝ 523 -- 1 -- - [( N -- N ) - ( N -- N )] ＝389 2 -- N的πbond energy is larger than C (c) H H \. . . ./ . . . . . -- . N -- N H -- N ＝ N -- H .N -- N. / \ -- H H sp3 sp2 sp (d) 以(c)之結構來看， The lonepair to bond pair repulsions are minimized going from 109° to 120° to 180° bond angles，making π bonds stronger relative to the σ bond. 10. h h 6.626 * 10^(-34) λ＝ --- ＝ ---- ＝ ------------------------------- ≒ 0.122 nm P mv 9.11 * 10^(-31) * 5.96 * 10^6 11. (a) H2：1483 KJ/mole N2：1503 KJ/mole O2：1165 KJ/mole F2：1512 KJ/mole (b) N2 | . | / \ F F2 | H2 / \ / / | / \ / / | . \ / / | / . \ / / | / N .\ / / | / \. O / / | H \ , / |----------------\-----/---------------- | \ / | . | O2 (c) No (d) 因為 O2 被ionizing 的電子在 π*2p的軌域上，且為↑↑分散形式， 故所需能量較低，亦即 O2 為順磁性，而 H2, N2, F2為逆磁性(有 Spin-pairing energy) 12. d2： 請參考作業....||| s1p1： ML=1 MS=1 ---> 3P, 9 microstates ML=1 MS=0 ---> 1P, 3 microstates ---------分隔線------我是分隔線----------分隔線---------- 有問題在丟水球給我吧 打的好累......||||| --

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