Chapter 10 Isoionic point的定義及計算? P.193 Chapter 11 (a) p.205 上面的兩個圖的涵義? 左圖是 pKa 8以上轉折點不清楚 右圖是容易太稀轉折點也不清楚 (b) 強鹼弱鹼被強酸滴定的圖形有何不同??? (c) 多質子酸鹼的計算 p.206-208的例題可演練一下 (d) Gran plot推導! P.212 其實這個推導很簡單 只是式子看起來比較複雜 可以跟著推推看就知道 最後是讓Y設為零,此時劃出來的線會跟X軸有交點 而此交點根據推出式就是當量點 Chapter12 EDTA會怎麼加入水中 ?? => 加入 Na2H2Y . H2O原因??? EDTA的全名是什麼????怎麼畫???? 計算: 基礎題: 使用到Conditional formation constant (p.234) 用意是把反應式: Mn + Y4- = MYn-4 表達成 Mn + EDTA = MYn-4 這樣計算時使用EDTA加入的量即可計算較為方便 p.236的示範 請好好跟著做一遍就會做了! 也可額外練習p.246-247 題目12-1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 9 進階題: p.239-241的示範題跟著做一遍就有感覺了 因為較高的pH值會加入Auxiliary complexing agents p.238-239有提到cumulative formation constants也得引入 使effective formation constant變成新的形式 這邊就要先會推導p.239上面的(12-16)式,意義上是自由態的金屬離子 只跟加入的輔助試劑的濃度有關 [也注意它使用的時候有強調因為EDTA抓金屬離子的能力會比輔助試劑 大很多!!p.239課文內容] 要再熟悉就練習p.247 題目 12-14, 15 Chapter13 老師最後一次上課講的題目要會 比較特別的是有要求極值的問題會使用到微分找最大最小值! Chapter14 !!!!!!!!!!!本次考試一定要會的部分!!!!!!!!!!!!! p.284-285(還有老師上課講的那三題題目也是) Nernst Equation p279-p280在25度C下的方程式: (14-15)式一定要會!!! 計算的訣竅就在p287上面三步驟: 1. 兩邊的半反應式及標準電位寫出來 2. 寫出兩邊的Nernst Equation 3. 寫出總電位=陰極還原電位減去陽極還原電位 把要算的K值想辦法帶入解方程式就可解出 (a) 計算平衡常數K p.284 平衡常數的問題要自行判斷此時電池的電位等於零, 因為反應達到平衡的時候陽極半反應跟陰極半反應的電位相等 所以p.284的例題要會做!!!!!!!!!!!!!!!! (b) 計算Ka, Kf, Ksp 此類問題 電池的電位會給 請做老師上課解的那三題及p.286的例子 大家期末加油吧~ --

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