Chapter 10 Isoionic point的定義及計算? Chapter 11 (a) Primary standard所要符合的條件有哪些? 其中式量越大越好是因為這樣秤重的時候誤差會比較小! p.216-217講到的primary standard? Ex. NaOH不能當primary standard的原因是什麼? 要使用哪種酸來做標定 (p.217最上面那個),如果是HCl要用什麼來標定?(Na2CO3), NaOH不可以儲存在玻璃器皿中!! (b) Gran plot這種圖怎麼做圖出來?x軸y軸個別要取什麼? 用途是終點之前發現終點應該出現的位置?原理是什麼?推導要會! (c) Acid-base indicator本身也是酸鹼(跟EDTA指示劑有何不同?) (d) Leveling effect 之前有同學來問我講得不太正確,leveling effect的意義是說 例如酸在溶劑中會把質子(H+)丟給溶劑分子,而如果不同的酸給予溶劑H+的能力 有差別,那就會產生不同的程度(level),這就叫做Leveling effect 而水跟醋酸的差異就是 水接受質子能力很強 所以鹽酸硫酸的酸度就分不出來 而醋酸接收質子會有不同程度而可以分辨出鹽酸跟硫酸誰比較強 [要查英文名詞解釋可以找課本後面附錄Glossary的部分比較快] Chapter12 (a) 為什麼要學EDTA的滴定???? p.243阴 因為EDTA適用定量太多種金屬,而且 都是一比一錯合方便計算(p.243可看出高價的金屬離子可在較低的pH直下滴定) (b) Chelating effect的意義? (c) p.244-245 各種滴定方式 1.Direct titration 誤差最小(因為步驟越多誤差越大) 2.Back Titration 何時使用? 3.Displacement Titration 何時使用? [and老師上課有舉個例子說取代試劑加少一點的原因(因為貴)] 4.Indirect Titration的目標分析物是什麼?陽離子還是陰離子? (d) 何時用Auxiliary complexing agents(p.238) [避免高pH值下金屬離子與OH-沉澱] (e) 何時用Masking agents, demasking是什麼,如何用?(p.245) [避免多種金屬的干擾] 以上兩者最好還會自己舉例! (f) EDTA的方法如何判斷終點??[p.241頁右邊有整理四種方法] 其中本章最重要是Metal ion indicators 要會解釋!!! [就是Indicator本身是錯合試劑在與金屬錯合時後會改變顏色] 常用的有EBT跟Calmagite (其實Calmagite只是EBT的改良,顏色是一樣的), EBT適合的pH一般在pH 7使得free態的是藍色而錯合態的呈現酒紅色,這樣顏色差別 才大 而Metal ion indicator的使用原理是先加一點Indicator進入溶液會產生金屬 及Indicator錯合物呈現酒紅色[indicator有金屬離子陪伴閃閃的紅色], 而滴定時 EDTA會先與自由態的金屬離子作用,到全部自由太金屬離子都被作用完 (幾乎是當量點),才開始搶indicator的金屬離子,而使indicator呈現自由態的藍色 [indicator的金屬離子被搶走變成憂鬱的藍色!] 也因此如果金屬離子跟EDTA作用力如果遠大於金屬離子與Indicator作用力,那會 太早看到終點[一下子就變色] 如果EDTA與金屬離子作用力太弱則反之會太慢看到終點 Chapter13 not yet Chapter14 (a) 一般提供能量的電池走自發反應(spontaneous)叫做: Galvanic Cells(voltaic cell)(伏打電池) 而需要外加能量(充電反應)非自發反應的電池: electrolytic cell (電解電池) (b) Anode是陽極 陽極就是行氧化反應(失去電子) Cathode是陰極 跟陽極相反是還原反應(得到電子) [ps:發現電子的實驗使用的中空陰極管(HCL):Hollow Cathode Lamp 那個C就是代表Cathode=陰極] [補充 anion是陰離子 cation是陽離子 要記得不要搞混!] (c) 有鹽橋只是讓接合電位很小而不是沒有 (p.303有講到的Junction potential會造成電阻) (d) Nernst Equation p279-p280 在25度C下的方程式: (14-15)式一定要會!!! 計算的訣竅就在p287上面三步驟 (e) Formal potential用在biochemistry中 p.288頁 是在什麼條件下要記(p.288左邊提示就有寫到)! (f) 電池的表達式 左邊 陽極|陽極的反應 || 陰極的反應 |陰極 而電池電位 = 陰極的還原電位 - 陽極的還原電位 也就是 表達式右邊的還原電位減去左邊的還原電位 (g) SHE (非某團體) = Standard hydrogen electrode 標準氫電極 長像記一下~ p.278 電位定作 "O" 先這樣 --

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