※ 引述《aardvarkww (土豬)》之銘言： : 3. 至於，熱值要怎麼用「反應速率代入活化能」去反推出來，我真的不 : 知道。我從小到大的化學都沒有教過這種東西。再說了，如果爆炸反 你可以去修化學系大二三的物理化學 三個學期 慢慢修 或是研究所以上的高等物化 高等有機 物理有機 修完再來說 : 應的總熱值和淨熱值的差異是活化能，那你更應該用淨熱值算才對： : 在放熱反應前你已經先被吸掉一些可以做功的熱，那你不是更應該用 : 淨值算嗎？J先生根本就搞錯了，那兩者的差異不在那裡，而是在反應 : 的過程上。他並不知道有機化學很少會直接由最近的反應物產生最後 : 的產物，所以他不了解爆炸涉及了很多反應。 你要不要找看看Arrhenius equation跟Eyring equation 我幫你找了你最愛的wiki http://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation http://en.wikipedia.org/wiki/Eyring_equation 看看反應速率有沒有辦法求出活化能或是Gibbs free energy difference 再帶入起始物的能量看是不是能求出過度狀態/中間體的能量 我的熱力學是都忘光了 但我懂的有機化學絕對比你多太多 我已經說過 中間體的能量狀態不是你查表查的到的 這幾年研究哈伯法製氨的中間體的才拿一個諾貝爾化學獎 這工業上都已經用超過50年以上的東西 哈伯法反應的速度是能跟炸藥比喔 : 4. E先生說TNT的燃燒和爆炸的熱值不同。這沒錯，不過他以為爆炸會產 : 生額外的能量（請見他的「熱值+爆炸 = 總能量」公式），那就是錯 : 的。TNT爆炸產生的能量其實比較少，因為它和燃燒根本不是同一個 : 反應。它的反應式如下： : 2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C : 2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2 + 12 CO + 2 C : 相對於燃燒，這兩個式子看起來就像是「沒有燒完」一樣。沒錯，這 : 就是為什麼爆炸的熱值比較低的原因。所以，那位E先生純粹是胡扯。 因為你不知道什麼是氧債 如果他有錯 你也不會比較高明 你提出來的反應中間體吸熱步驟也是鬼扯 對爆裂物來說吸熱段就是發生在越過活化能的起始段 --

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