作者Frank77 (洪國)
看板LifeSci_95
標題[討論] 化學反應熱的實驗
時間Sat Oct 21 11:43:17 2006
關於反應熱的實驗,需要一個理論值來計算誤差,
以下是我學長的理論值(KJ部分是我用Kcal*4.18的結果):
1.鹽酸與氫氧化鈉中和熱:－13.6 Kcal/mol(－56.848 KJ/mol)
HCl-NaOH為強酸強鹼中和。HCl(aq)為強酸，在水中視為完全解離:H+(aq)及Cl-(aq)
2.醋酸與氫氧化鈉中和熱:－13.3 Kcal/mol(－55.594 KJ/mol)
HOAc-NaOH為弱酸強鹼中和。HOAc為弱酸，在水中僅極少部份解離為H+(aq)及
OAc-(aq)，絕大部份(約99%)是以HOAc分子形式存在於水中。當其與NaOH(aq)
進行中和反應時，需消耗部份能量於HOAc之解離，H+(aq)及OAc-(aq)，故其莫
耳中和熱所釋出之熱量較少
3.硝酸銨溶解熱:6.15 Kcal/mol(25.707 KJ/mol)
4.氧化鎂生成熱:－143.9 Kcal/mol(－601.502 KJ/mol)
大家有找到其他版本的請提出來一起討論吧
以上~~
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.241.167
1F：推 masw:感激.. 10/21 14:08
2F：推 ckriley:請問可接受的誤差範圍是否為正負百分之五呢? 10/22 00:29
3F：推 Frank77:你是說另一種版本的理論值嗎?? 10/22 08:19
4F：推 ckriley:我是想以你提供的理論值驗證我們這組的實驗做得準不準. 10/22 08:24
5F：推 Frank77:可以啊 不過誤差值沒辦法保證會在正負百分之五內^^" 10/22 10:26
6F：推 ckriley:嗯,實驗就是很難說.感謝你提供的資訊. 10/22 10:32
7F：推 ckriley:我算出來的結果跟你提供的理論值大都相差在正負5%之內, 10/22 15:24
8F：→ ckriley:只有硝酸銨溶解熱的部份誤差較大,-9.27%,可能是我做實驗時 10/22 15:27
9F：→ ckriley:不知道哪些步驟出差錯,造成較大的誤差.再次感謝你的資料! 10/22 15:29
10F：推 roy047:感謝資料喔~XD~比較後才知道結果有沒有太離譜... 10/22 18:08
11F：→ roy047:不過卡計實驗的精準度...有目共睹~@@ 10/22 18:10