哎呀壓 我都忘了耶 付我錢我就會想起來XD ※ 引述《f94 (f94)》之銘言： : 標題: [雄中] 幾道高中學過的化學問題= = : 時間: Sun Nov 5 11:43:57 2006 : : 1為什麼酸鹼滴定的當量不一定在pH=7處? : : 愈理所當然的東西被問就愈不知所措 當然不一定等於七囉 在50℃的溫水中 pH=7可是鹼性的呢 除此之外 酸鹼本身也是個關鍵 滴定的時候有分三個點 當量點 滴定終點 中性點 當量點的定義是你提供的H+濃度等於原本的OH- 滴定終點是指指示劑恰巧變色的點 中性點則是指溶液中的 [H+]=[OH-] 說清楚一點 滴定終點的部份 如果有選對適合的指示劑 那麼他會和當量點吻合一致 當量點則是在酸鹼滴定時 我所滴入的硫酸的H+等於原本待測的氫氧化鈉的OH- 中性點則是整杯pH=7, 25℃ 整杯的質子與氫氧根濃度相同 包含水解的喔 所以中性點跟當量點很容易混掉 前者是整杯的 後者是你提供,你家進去的 這時候就可以來討論一個問題 當量點的pH值到底是多少 當一個酸的Ka值不大的時候 也就是所為的弱酸 他的酸跟在水中反而趨向水解成鹼性 例如 Ac- + H2O = HAc + OH- Ac:Acetic Acid 醋酸 反之 陽離子也會有類似的反應 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + H+ 所以當強酸滴定強鹼的時候 因為最後的產物是強酸強鹼根 所以都不水解 強減滴定弱酸時 產生的弱酸根會水解成鹼性 反之亦然 如果是兩個都弱 那就要比較水解常數來決定是酸是鹼 結論 pH=7只有25度才是中性 當量點的酸鹼值會受水解影響 : : 2在0.02M之HCl溶液稀釋2倍及50倍後p值為多少? : : 記得用log算 但是詳細情形年代久遠忘光了= = 0.02 稀釋兩倍變成 0.01M ===> [H+] = [HCl] = 0.01 = 10^-2 pH = -log[H+] = -log 10^ -2 = 2 稀釋成五十倍 ===> 4 x 10^-4 M ===> pH = 4 - log4 = 3.398 : : 3滴定至溶液變成粉紅色後,繼續搖盪顏色會褪掉,為什麼顏色會褪掉? 因為你滴定還沒結束 還有剩H+ : : 4吾人是否可準確稱量固體的氫氧化鈉?何故? 不可以 因為他一直在潮解 空氣中二氧化碳跟水一直在和他進行反應 : : : 小弟不才 感覺高中都學過 但就是不會-.- : 懇請各位大大多多指教 : PS臭大象不接我電話ˋˊ+ 我剛睡醒 一看到未接來電是你 我就...不想打回去... : : -- :

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) : ◆ From: 61.231.59.91 : 推 chanthome:1.弱酸弱鹼會水解吧 11/05 11:52 : → chanthome:2.算出氫離子的莫耳數再除溶液量在取-log 11/05 11:53 : → chanthome:因為之前酸鹼混合不均勻啊 11/05 11:54 : → chanthome:氫氧化鈉會吸收空氣的水 11/05 11:55 : → chanthome:應該是吧，高中的酸鹼鹽從學測後就沒碰了，大象訂正一下 11/05 11:56 : 推 thegod13:1.不是因SA+WB當量點本來就往下嗎 要SA+SB才=7 11/05 12:21 : 推 chanthome:往下不是就是因為水解？ 11/05 12:42 : 推 chanthome:弱鹼因為要與水搶OH，所以PH值才會下降啊 11/05 12:45 : 推 skychenkid:化學? 好久都沒碰過了\(^︿^)/ 11/05 15:23 : 推 wwll:樓上好像廣告台詞喔 11/05 18:59 化學 隨時都在你的身邊啊 你的洗髮精沐浴乳就是有機化學的大產物 你身上的一顆顆原子一團團分子 就是物理化學的研究內容 你身邊的煙火 你升火吃飯 就是氧化還原也就是無機化學的一部份 包含你用鹽酸洗廁所也是喔 還有像飲料罐上的營養分析表 那是分析化學的應用 化學的四大領域 有機無機分析物化 無時無刻都在你的身邊啊 除此之外 你的身體本身就是一個複雜的實驗室 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.116.114.44 ※ 編輯: sodas2002 來自: 140.116.114.44 (11/06 00:51)