※ 引述《JOKER1431 (Qman)》之銘言： : 若 0 . 1 M 氫 氟 酸 的 解 離 百 分 率 是 8 % ， 則 氫 氟 酸 在 此 溫 度 之 K a 值 為 何 ? : 把解離度0.08=開根號(ka/C) 求得 ka＝6.4*10^-4 : 可是解答是7*10^-4請問我是哪裡錯誤了？ : ----- : Sent from JPTT on my iPad 建議從Ka值的基本定義下手 弱酸解離： HA ⇋ H^+ + A^- 之 Ka = ([H^+ ][A^-])/([HA]) 題目：HF是弱酸，取0.1M，解離率是8% HF ⇋ H^- + F^- 解離前 0.1 M 0.0 M 0.0 M 解離用量 -(0.1×8%)M +(0.1×8%)M +(0.1×8%)M =- 0.008 M = +0.008 M = +0.008 M 解離後 (0.1-0.008) M 0.008 M 0.008 M =0.092 M 所以 Ka = ([H^+ ][F^-])/([HF]) =((0.008)(0.008))/0.092 約= 7.0×10^-4 至於你說的α(解離率)=√(Ka/C) 來自於奧斯華稀釋定律(Ostwald’s dilution law)，適用的條件限制在於α非常小， 小到1-α→1才能使用。 明顯的， 1-8%=1-0.08=0.92還不夠趨近1，所以偏差會比較大。 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.24.83.133 (臺灣) ※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1592485759.A.791.html