作者pingshung (孤獨之狼)
看板Chemistry
標題[學科] 學科能力競賽題目疑問
時間Fri Jan 24 09:33:01 2020
常溫下，於燃燒艙中加入流速為200 L/min 之1.5 atm 的甲烷氣體與相同溫度
、壓力為1atm的空氣，為使甲烷燃燒完全產生CO2 與H2O，三倍以上的氧氣參與反應為一必要條件。
求其空氣之最低流速 (L/min) 約為多少。（空氣具21%氧氣與79%氮氣）
答案是8.7*10^3 L/min
但是我算不出這個答案
以下是我的想法:
先算出每分鐘甲烷流入燃燒艙的莫耳數
PV=nRT
1.5*200=n*24.5
n=(300/24.5)mol
因為題目說要三倍以上的氧氣
所以每分鐘流入的氧氣莫耳數最低要有(900/24.5)mol
又1atm的空氣中，氧氣的分壓為0.21atm
代入PV=nRT
0.21*V=(900/24.5)*24.5
V=4.3*10^3 L/min
不曉得我的思考流程是否哪個地方有誤
謝謝各位大神
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1F：推 kdjf: 他要過量三倍氧的意思 01/24 11:10
2F：推 losermi: 1 mol甲烷燃燒要2 mol的氧氣 01/24 22:05