作者greenteawei (微●魯蛇)
看板Chemistry
標題[高中] 酸鹼中和的計算式
時間Sat Nov 24 18:19:36 2018
各位好
今天利用KOH滴定未知濃度的硫酸
KOH濃度 10.674% 比重1.1015 消耗了23.3ml
未知硫酸溶液 5.0653g
23.3*1.1015*10.674/56.1056/2*98.079
KOH消耗量乘上比重及濃度
除掉KOH分子量及摩爾數比最後乘上硫酸分子量
得到未知硫酸裡的硫酸重量
最後以此重量除掉未知硫酸溶液總重
得到重量百分濃度
想知道
解離常數是不是也要考慮進去？
或是有什麼其他要考慮進去而沒注意到的
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1F：推 BusterButter: 不用考慮解離常數 11/24 19:01
2F：→ BusterButter: 不用考慮解離常數的原因是：1.硫酸根不太會水解 2. 11/24 19:21
3F：→ BusterButter: 即使水解了，那我們就當它的滴定終點是鹼性而不是中 11/24 19:21
4F：→ BusterButter: 性環境而已，不影響計算，大概是這樣，有錯還請其他 11/24 19:21
5F：→ BusterButter: 人糾正 11/24 19:21
6F：→ BusterButter: Btw，高中化學在senior high板比較快會得到回答，回 11/24 19:23
7F：→ BusterButter: 答的人也很多 11/24 19:23