作者a72830044 (a72830044)
看板Chemistry
標題[學習] 分析化學一題請問
時間Sat Jun 2 12:56:55 2018
先上題目如附圖：
http://imgur.com/0cVfKuA
目前遇到的問題是
參考書的編者解答分段思考：
0.5*15*106 : 0.5*(22-15)*84 為兩者重量比 = 2.7 : 1
又總重等於 1.2 g 故
NaHCO3 為 0.32 g
NaCO3 為 0.88 g
但我自己寫了兩種計算方式，答案卻也都不同，計算簡式如附圖：
http://imgur.com/rvEsiVU
我自己思考之後覺得我的第二種算法比較接近參考書的邏輯
尤其部分數字有相似性（0.795 : 0.294 = 2.7 : 1）
但不知道為何不能直接利用 1.2-x 求解
照理說我第一種算法有考慮當量，概念和參考書、我自己的第二種算法也相當
理論上三者算出來的答案應該要相同才是
不太清楚為何三種算法會有這麼多種不同的結果
懇請版上各位協助解惑
感謝！
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 223.140.191.30
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※ 編輯: a72830044 (223.140.191.30), 06/02/2018 12:58:17
1F：→ Jaaack: 溶液內的離子是呈平衡狀態06/02 16:54
2F：→ Jaaack: 你的算法都是算完全反應06/02 16:54
3F：→ Jaaack: 這應該是答案都不同的原因06/02 16:55
後來仔細想了一下，J大的意思是不是：
這 1.2 g 混合物溶於水中，並不會這麼剛好的 A2-/HA- 照原本固體樣品中的試量分配，
而是會依照解離分率移動
我的算法是基於水中的比例等於樣品的比例為前提才能使用
實際上樣品投入水中後組成改變，故計算時應先算出溶液中的比例
也就是如參考書解答的莫爾數比，這時才能反推回固體樣品
※ 編輯: a72830044 (223.140.191.30), 06/02/2018 18:37:05
4F：→ Jaaack: 差不多是這樣06/02 19:14
5F：→ a72830044: 十分感謝！！06/02 19:33
6F：→ a72830044: 後來看朋友算的，他沒發現他的重量百分率相加沒100%，06/02 19:35
7F：→ a72830044: 看來都是一樣的觀念沒弄懂哈哈06/02 19:35
後續回報
後來參考 [分析化學例題與習題,曉園]
發現他也是用完全反應計算（ch.2 例41）：
http://imgur.com/GLBKcp5
不會因為本題沒有加註：樣品中只含上述兩種物質，所以不能用 1.2-x 算吧…
※ 編輯: a72830044 (223.140.191.30), 06/03/2018 08:29:59