各位前輩好，目前在準備國家考試，在硬水計算方面遇到一些不解之處 http://imgur.com/5MRdY5G 先上圖一張，上半部是 Danel C. Harris 分析化學第五版的中譯本內容 書中敘述：[Mg2+]+[Ca2+]=1 mM 時，可視為水中硬度為 100 mg/L CaCO3 但對於硬水該怎麼表達還是有點疑問，像 [Na+] = 2 mM 時，勢必要考慮當量，因此: 2 (mM) * 100/2 = 100 mg/L CaCO3 那如果像本圖下方的題目（102年高考分析化學），我計算出鈣離子+鎂離子的總摩爾數為 0.9 mmol 那換算成碳酸鈣應該是 1. 0.9 * 100 = 90 mg 還是 2. 0.9 * 100/2 = 45 mg 如果算出來的不是摩爾數，由於換算成摩爾數時，鈣、鎂離子自己也需當量數換算（ex. 鎂離子 20/(24/2) * 50），但因為兩者的當量數相同所以用原本數值計算也不影響，故 我覺得應是 90 mg （加上參考書中也是如此敘述）。 （註：最後答案應為 mg/L CaCO3。 第二小題則是總硬度-[Mg2+]，再依第一小題方式換算成 mg/L CaCO3。 想請問這樣計算是否正確？ --

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