作者mocatea (小步舞曲)
看板Chemistry
標題[學科] 分析化學題目
時間Tue Mar 6 10:54:50 2018
欲由17.5 M醋酸及固體醋酸鈉（C2H3O2Na, 82.03 g/mol）配製250.0 mL醋酸根總濃度為1.00 M，pH＝4.90之緩衝溶液，問需醋酸幾毫升？醋酸鈉幾克？（醋酸之Ka＝1.75×10^-5）
我的做法：
將1M醋酸根濃度及H3O+濃度10^（-4.9）代入Ka式
求得醋酸濃度0.72M, 因此取17.5M的醋酸10ml。
而醋酸鈉取 1M*0.25L*82.03g/mol=20.5075g。
請問各位這樣的做法是對的嗎？
（手邊沒有解答） 感謝
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