作者joe851102 (ching)
看板Chemistry
標題[實驗] 比爾定律的待測物濃度與檢量線的偏差
時間Tue Dec 26 22:47:43 2017
https://i.imgur.com/ywEC1Da.jpg
https://i.imgur.com/iqwyZFF.jpg
請問各位大大
小魯日前做完UV測阿斯匹靈的實驗
但是在過程中以水楊酸來作為檢量線（共5瓶每瓶定量至100ml)
但是在做阿斯匹靈樣品的時候，先將粉末溶解用0.1N NaOH稀釋至250ml，在取出2ml定量
至100ml這樣
但是在以上做樣品定量的時候不小心定量錯誤了本該是溶解後稀釋到100ml在稀釋至100ml
雖然結果出來差不是很多.....
但是想請問各位大大，如果將樣品的吸光度帶回去求得濃度的時候會發現，機器出來的濃
度為6.263而我們算出來的濃度為6.268
雖然差異不大但是在寫結果討論的時候要納入討論。
想請問造成此偏差的現象要如何用比爾定律來解釋.......我google了很久還是找不到答
案...
主要找到一個類似的是說 濃度偏高還是吸光度偏低才會出現此現象，但是有沒有比較清
楚一點的說法呢？
在此懇求大大們講解了拜託
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1F：推 wayne121212: 印象中比爾定律是低濃度時的近似，實際上吸收度跟濃 12/27 00:20
2F：→ wayne121212: 度不完全呈線性關係的 12/27 00:20
3F：→ jerry9437: 計算問題? 可能實際slope是0.2487x之類 四捨五入0.2488 12/27 11:13
4F：→ jerry9437: 造成些微差異? 畢竟機器可直接計算slope跟intercept 12/27 11:13
5F：→ jerry9437: 再回推出濃度與abs關係 12/27 11:13
6F：→ chem17: 為何不用真的阿斯匹靈做檢量線？ 12/27 13:00
7F：→ chem17: 另外Beer's Law在高濃度及低濃度時皆會有較大偏差沒錯， 12/27 13:02
8F：→ chem17: 但如果濃度是在你檢量線的線性範圍，不應該是Beer's Law 12/27 13:02
9F：→ chem17: 偏差造成的問題，反倒是操作疏失較有可能 12/27 13:02
10F：→ joe851102: 好的感謝以上大大的回答！ 12/27 22:05
11F：→ safah: significant figures... 01/10 02:48