※ 引述《serge ( 境隨心轉 )》之銘言： : 如主旨 : CaCO3(s) + 2HCl(g)--> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) 反應熱 = -90. kJ : 但是做實驗時，摸過濾瓶很明顯是冰冰的... : 那不就應該是吸熱反應嗎？ : 請先進解惑，謝謝！ 我是化工系的，故只能以工程熱力學的角度回答你。 很少用PTT，排版不好請見諒。 --------------------------------------------- 首先以熱力學觀點，原po的疑問是很合理的。 我們假設整個程序為定壓，且燒杯與外界的熱傳可忽略，故dH=0。（此處應解讀為反應熱 和狀態變化熱和為0） 由於此反應標準反應熱為負，代表反應後的產物（包含反應物，因為轉化率通常不為100% ）其 state enthalpy change 要為正才符合能量守恆，所以放熱反應的產物溫度是增加 的。 回到原po的問題，我猜想原因可能是反應物與生成物的比熱不同。 假設反應物的溫度高於298K(標準反應熱)，按照上面的path diagram,必須先放熱到298K, 然後在進行反應，最後的產物在吸熱以達能量守恆。 按照此觀念，如果生成物的比熱遠大於反應物，那麼很可能反應物狀態變化與化學反應 所放出的熱，只會讓比熱大的產物升ㄧ點溫(此處基準為298K，故升溫後有可能比反應物 溫度低)。 結論：原po可能要查一下每個物質的比熱，看看我的推論是否合理，畢竟我也是頭一次聽 得放熱反應後溫度下降 註： 1.由於enthalpy change是狀態函數，只與起點和終點有關，所以假設的path與實際情 況不合不會影響正確性 2.標準反應熱定義：恆P=1 atm(or 1 bar),恆298K, if there is gas, assume its beha vior be ideal gas --

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