不知道原原po怎麼學習路易斯電子點式的，以下提供我所知道的流程。 2- 順便以原原po有疑問的硫酸根 SO 為例解說 4 ２個負電荷 ↓ 1. 計算總價電子數 ６ + ６x４ + ２ = ３２ ↑ ↑ １個Ｓ ４個Ｏ 2. 決定中心原子 Ｓ 通常是最少個數原子的那個，但是不一定... 在了解更多背景之前需要靠一些經驗。 3. 以單鍵連接周圍原子及中心原子 Ｏ ︱ Ｏ—Ｓ—Ｏ ︱ Ｏ 用掉８個價電子，剩下 ３２ - ８ = ２４ 4. 以非鍵結電子對讓周圍原子滿足 ‥ 八隅體 ︰Ｏ︰ ‥ ︱ ‥ ︰Ｏ—Ｓ—Ｏ︰ ‥ ︱ ‥ ︰Ｏ︰ ‥ 用掉２４個價電子，剩下 ２４ - ２４ = ０　 5. 如果還有剩下價電子，丟給中心 硫酸根沒有剩下價電子所以沒問題 原子讓中心原子滿足八隅體 6. 計算形式電荷 形式電荷 = 中性原子價電子數 - 非鍵結電子數 - 1/2 鍵結電子數 Ｓ: ６ - ０ - 1/2 x ８ = ＋２ Ｏ: ６ - ６ - 1/2 x ２ = －１ 這裡每個 Ｏ 都一樣所以只算一次 7. 如果中心原子非第二週期元素， ‥ 利用雙鍵盡量消除形式電荷 ︰Ｏ︰ ‥ ︱ ︰Ｏ＝Ｓ＝Ｏ︰ ︱ ‥ ︰Ｏ︰ ‥ 方法是用"負"形式電荷的原子提供非鍵結電子對 ，與"正"形式電荷的原子形成雙鍵。此處Ｏ為-1 而Ｓ為+2所以用Ｏ的非鍵結電子對形成雙鍵。 此時的形式電荷： Ｓ: ６ - ０ - 1/2 x １２ = ０ 上下Ｏ: ６ - ６ - 1/2 x ２ = －１ 左右Ｏ: ６ - ４ - 1/2 x ４ = ０ 雖然還是有形式電荷但已經盡可能消除，完成！ 共振模式如圖： http://imgur.com/jBr5vGO 雖然說國高中大量學習八隅體好棒棒，但其實嚴格遵守八隅體的原子幾乎只有第二週期的 非金屬元素：Ｃ, Ｎ, Ｏ, Ｆ, Ｎｅ。所以與其說八隅體是個通則，不少人倒認為它是個 特例。 第一週期元素：Ｈ, Ｈｅ 遵守的是二隅體。 第二週期的硼 Ｂ 常常可以６個價電子的形式穩定存在。 第三週期之後的元素更是常常超過八隅體的限制。 原因要回到原子軌域的觀念，原子軌域由低至高： 1s 2s 2p 3s 3p (3d 4s) 4p ... ↑ 這兩個的順序因原子而異。 對第一週期元素的原子，價軌域為 1s ，因此填進 2 個電子之後就能穩定。 對第二週期元素的原子，價軌域為 2s 2p ，因此填進 8 個電子之後可以穩定。←八隅體 對第三週期元素的原子，滿足 3s 3p 填進 8 個電子好棒棒，但如果有需要，還是可以把 3d 軌域拉下來用，因為能量沒有差太多。所以其價電子可以超過 8 個電子。 回答你的問題，你們老師教的「大概是」對的，（有一點小瑕疵但對高中學習不影響）。 但網路上的題目簡直錯得離譜...答案是ＡＤＥ。 http://imgur.com/B2Eby0c 不知道有沒有回答到你的疑問，有需要可以再討論。 ※ 引述《kindred2348 (kindred2348)》之銘言： : 最近學習路易斯結構 : 常看到類似有無共振結構的提型 : 上課遇到的題目是這樣 : http://i.imgur.com/9bCQChN.jpg : 答案是亞硫酸根有共振結構 : 附老師上課的畫法 : http://i.imgur.com/PCsnb2X.jpg : 總共有三種共振結構 : 然後我又在阿摩的題庫裡看到以下這題: : http://i.imgur.com/5seFg8w.jpg : 這題答案卻是氯酸鹽 : 兩題答案蠻矛盾的 : 想請教版上大大如果老師解法是對的 : 那他的中心原子S : 怎會讓她帶十顆電子呢 : 這樣不是不符合八隅體結構了嗎? : 卡關了.... --

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