二位的解題依據分別是：當量點、半當量點 但我想問，若以「滴定前」NaQ溶液的pH值來看呢？ 我的想法： 1.由當量點知，滴定前[NaQ]=0.01M，讀圖可知，此時pH=11，[OH-]=0.001M 3.因滴定前，酸鹼度為NaQ水解決定(為弱鹼)，有下列近似關係： [OH-] = sqrt([NaQ]*Kb) = sqrt([NaQ]*Kw/Ka) 即 0.001 = sqrt(0.01*(10^-14)/Ka)，可求得 Ka=10^-10，故選(E) 4.若以公布的解答(D) Ka=10^-8 循以上想法逆推，滴定前的pH值會變成是10而非11 [註1] 知識+看到與我類似疑問的討論串：https://goo.gl/SdQScW 解法和我差不多，而他認為題目的圖根本是錯的 [註2] 網路上流傳最廣的詳解版本：https://goo.gl/cHU27o 除了提供（當量點、半當量點）兩種解法之外，也認為題目的圖是錯的 又評：「本題有一嚴重瑕疵：圖不對。若利用圖求解，無法找到答案。」 請問這樣的想法，會有什麼問題嗎？ 麻煩板上各位專業人士解惑了... 感謝!! ※ 引述《bittywind (低語)》之銘言： : ※ 引述《ii0 (ii0)》之銘言： : : http://www.ceec.edu.tw/AppointExam/AppointExamPaper/92DRSE_Paper/92chem.pdf : : 上面是92年指考化學的題目 : : 在下想問的是第16題，這題的答案是(D) : : 有沒有可能用滴定終點來作，而不是比較常見的滴定終點的一半來作？ : : 如果可以的話，不知道該怎麼作呢？ : : 想請問版友們指教在下哪裡作錯了？ : : ---- : : 因為達滴定終點時，鹽酸和NaQ當量數要相同 : : 所以達滴定終點時，鹽酸為0.01M的水溶液50毫升 : : 又等體積混合濃度減半，所以[HCl] = [NaQ] =0.005M : : 然後再來 : : HCl + NaQ → HQ + NaCl : : 初始濃度 0.005M 0.005M : : 反應後濃度 0 0 0.005M 0.005M : : + - : : 然後 HQ → H + Q : : 初始濃度 0.005M : : -5 -5 : : 反應後濃度 近似於0.005M 10 10 : : 所以Ka=([H+][Q-])/[HQ] 代入得Ka=2*10^(-8)，然後就錯了.... : : 先謝謝各位的回答 : 這題就我認知並不需要這麼做 : 而且題目也只是問Ka值接近哪個選項 : 首先你看題目給的公式就可以知道 : 對兩邊取-log(等同取p函數) : 可以得到pKa = pH + p([Q-]/[HQ]) : Ka是未知，而pH需要從圖中得到 : 所以只要能找到一個點是[Q-] = [HQ]時 : p([Q-]/[HQ])這一項就會等於0 : pKa就會等於p[H+] : 而[Q-] = [HQ]的意義 : 就是滴定到當量點體積一半的位置 : (習慣稱做半當量點) : 這時候[Q-]剛好有一半被HCl滴定成[HQ] : 觀察圖上25ml左右時，pH值恰好落在8 : 所以就能得到pKa = 10^(-8) : 答案就是(D) --

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