作者seattle48 (sunny)
看板Chemistry
標題[高中] 一題酸鹼中和的問題
時間Mon Dec 5 00:06:30 2016
在25度C時0.6M NaOH(aq)40mL與0.2M HCL(aq)60mL混合後對溶液的敘述何者正確?
(A)[H+]=0
(B)[H+]=8.33*10^-14M
(C)[OH-]=0.12M
(D)[H+]*[OH-]=10^-14M
(E)[Cl-]>[Na+]=[H+]>[OH-]
答案是BCD
想問每個選項是怎麼來的@@?
哪裡錯?
[OH-]應該是過量,為什麼[H+]不會等於0 ?? [H+]*[OH-]怎麼還會等於10^-14M呢??
謝謝~
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※ 編輯: seattle48 (114.33.192.103), 12/05/2016 00:10:10
1F：推 ted40905: 水的解離常數在定溫下是定值K=[H+][OH-]所以會有少量H+ 12/05 17:34
2F：→ ted40905: 所以答案是BCD 12/05 17:35
※ 編輯: seattle48 (114.33.192.103), 12/05/2016 22:11:33