作者Bruce003 (Bruce Chen)
看板Chemistry
標題[問題] 亞鈣離子
時間Sat Jun 18 00:34:46 2016
小弟在維基百科"標準電極電勢表"的條目中看到
Ca -> Ca+ + e- 的氧化電位是 3.8V
Ca -> Ca2+ + 2 e- 的氧化電位是 2.868V
照這樣看的話 如果Ca和一個還原電位 -3V 的物質反應
第一式自發 第二式非自發
鈣就會形成亞鈣離子 而不是鈣離子了
那為什麼我們平常都看不到亞鈣離子Ca+?
我的推理過程有何錯誤? 煩請指教
謝謝
(標準電極電勢表連結:
https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%A0%87%E5%87%86%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%E8%A1%A8
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※ 編輯: Bruce003 (36.236.254.54), 06/18/2016 00:40:44
1F：→ bengic: 完整的氧化還原反應式要有氧化與還原才成立 06/18 01:00
2F：→ bengic: 因此反應的電動勢也是氧化還原的電位作線性組合 06/18 01:01
3F：→ bengic: 日常生活的物質很少有到-3V的 06/18 01:02
4F：→ bengic: 因此與2.868相加後 依然大於零而自發 06/18 01:04
5F：→ faniour: 失第一個電子的電位*一個電子電量才是能量 06/18 02:39
6F：→ faniour: 兩個電子同理 06/18 02:40
7F：→ faniour: 想像失第一個電子的位能高度在3.8，第二個在1.936 06/18 02:44
8F：→ faniour: 總合只要放熱就傾向自發 06/18 02:46
9F：→ Bruce003: faniour大大: 可是假如氧化劑的還原電位是-3V 06/18 21:17
10F：→ Bruce003: 失第二個電子的位能是1.936 加上氧化劑的-3 就小於0了 06/18 21:18
11F：→ Bruce003: 這樣失第二個電子就沒有放出自由能了(?) 06/18 21:19
12F：→ faniour: 1. 傾向自發.... 2. 反應室溫不自發不等於不反應 06/18 23:33
13F：→ faniour: 3. 反應有熱力學與動力學產物 4. 第一步放熱 06/18 23:34
14F：→ faniour: 5. 現實來說，什麼東西用到-3V？ 光是-2都不多了 06/18 23:37
15F：→ faniour: 另一方面， 產生Ca+X-, 不是不可能，但是穩定觀測 06/18 23:40
16F：→ faniour: 就是另一個故事，存在與大氣中穩定存在有差異 06/18 23:41
17F：→ faniour: 像是，1.936V的電位足不足以還原H2O與O2 06/18 23:45
18F：推 evanzxcv: Ca+歧化成Ca(0)跟Ca2+是自發的 06/19 07:59
19F：→ Bruce003: 謝謝你們的回答^^ 06/19 21:55
20F：→ Bruce003: 可是 Ca+ 岐化 的電位不是 -1.864V 嗎? 06/19 22:00