作者wnin (愛哭鬼)
看板Chemistry
標題[高中] 關於自發電池的高中題目
時間Wed Jan 6 23:17:27 2016
A、B、C、D、E為五種金屬，
(1)A、B與硫酸銅溶液組成原電池，看到B極上附上一層紅色銅粉；
(2)B、C與硫酸銅溶液組成原電池，過一段時間稱量B，發現B的質量減少；
(3)A、D插入硫酸銅溶液中，組成原電池，A極上附上一層紅色銅粉；
(4)B、E與硫酸組成原電池，E極上產生無色氣體；
(5)C、E與硝酸銀溶液組成原電池，E溶解，
根據上述實驗事實，寫出五種金屬活性大小順序為何？
(A)A>B>D>E>C (B)D>B>A>C>E (C)A>D>B>C>E (D)D>A>B>E>C
學校給的答案是(D)
可是解題的過程中，我遇到了一些高中當時沒有學過的情況
(個人有學過完整高中化學與大一普通化學，Zumdahl的書我每一頁都讀過)
我想問的是，如果鋅棒和鎳棒與硫酸銅溶液組合而成的電池，鋅棒和銅棒以電線連接起來
那麼反應會是(甲)鋅氧化成為鋅離子，電子經由外電路傳到鎳棒使銅離子還原附著在鎳棒
成為紅棕色的銅
還是(乙)鋅氧化成為鋅離子，銅離子還原附著在鋅棒；
與此同時，鎳氧化成為鎳離子，銅離子也還原附著在鎳棒上面。
我個人的看法是發生(甲)狀況，請問是對的嗎？還有為什麼會這樣呢？
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1F：推 mystyle520: 由題目: A>B、B>C、D>A、B>E、E>C，所以是(D)沒錯 01/07 00:56
2F：→ mystyle520: 應該是甲狀況，因為Zn的還原力比Ni強，Ni就不會氧化 01/07 00:58
3F：→ mystyle520: 所以由銅離子得電子，Ni極會有銅金屬析出 01/07 00:59
4F：推 iris0108: 有導線的情形就會是甲 如果沒有導線單純是兩電極插入溶 01/07 20:56
5F：→ iris0108: 液的自發性氧化還原反應 就只會產生熱但是乙的狀況 01/07 20:57
6F：→ iris0108: 但若是乙 就不叫做電池了 因為沒有導線 不會產生電 01/07 20:57