作者Mizar (彌瑟爾)
看板Chemistry
標題[學習] 古典分析滴定法的兩個問題
時間Tue Dec 15 11:04:21 2015
最近在讀古典分析 有兩個滴定上的問題想問大家
第一個是沈澱法
題目是問說要用 0.1 M 的 H2S 去滴定 Cd2+ 和 Tl2+
Ksp of CdS = 2*10^-28
Ksp of Tl2S = 1*10^-22
H2S Ka1 = 5.7*10^8 Ka1 = 1.2*10^15
要找出可以分離這兩個金屬離子的 S2- 濃度
我看書上的解答 他直接說設 [Cd2+] = 10^-5 M
Ksp = [S2-]*10^-5 = 2*10^-28 [S2-] = 2*10^-23
想請問為什麼是設成 10^-5 M 呢 感覺有點沒頭緒 書上也沒有說為什麼
第二題是雙質子酸的滴定
以 0.1 M NaOH 去滴定 100 ml 0.1 M H2B
H2B Ka1 = 10^-4 Ka2 = 10^-7
在 NaOH 加入 50 ml 的時候
我知道平衡可以寫成 H2B <---> HB- + H+ Ka1 = 10^-4
即 Ka1 = [HB-][H+]/[H2B]
移項之後可以得到 [H+] = Ka1*([H2B]/[HB-])
[H2B] = (100*0.1 - 50*0.1)/(100+50)
但是書上的 [HB-] 卻有點怪怪的
他寫的是 [HB-] = (50*0.1)/(100+10)
可是照理來說 總體積應該是原先 H2B 的 100 ml 加上 NaOH 的 50 ml 才對
為什麼分母會變成 100+10 呢
以上兩題還煩請大家幫忙解惑 感激不盡
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1F：推 skbb2553: 1.沉澱分離的話要讓其中一個沉澱 另一個不要沉澱 12/16 09:29
2F：推 skbb2553: 在給定Ksp的狀況下代S2-應該會得到兩個不同的濃度 12/16 09:31