作者kiwidoit (;)
看板Chemistry
標題[實驗] 電解NAOH水溶液
時間Tue Dec 8 01:36:31 2015
請問各位大大:
課本寫說電解NaOH水溶液相當於電解水
陽極: H2O ---> 2H+ + 1/2 O2 + 2e-
陰極: e- + H2O ---> 1/2 H2 + OH-
但是又說在"鹼"中電解水的話，陽極半反應為:
2OH- ---> H2O + 1/2 O2 + 2e-
這樣陽極的半反應哪一個才是對的??
會去陽極反應的到底是溶液中H2O還是溶液中的NAOH的OH-離子??
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1F：推 thewaterboy: 1式 跟 3 式是一樣的東西 12/08 09:29
2F：→ thewaterboy: 一式 兩邊加OH- 就一樣了 12/08 09:30
3F：推 cranfis: NaOH (O) NAOH (X) 12/08 14:08
※ 編輯: kiwidoit (122.117.170.72), 12/08/2015 18:46:51
4F：→ retan: 在"鹼"中，總反應式不寫"H+"，意即要把1式換成3式 12/08 23:21
5F：→ kiwidoit: 疑~ 可是NaOH水溶液不就是"鹼性"嗎@@? 12/08 23:24
6F：→ kiwidoit: 那這樣應該不能用1式吧 12/08 23:26
7F：→ flowerkid: 陽極:2OH-(aq)→H2O(l)+1/2 O2(g)+2e- 12/09 00:13
8F：→ flowerkid: 陰極：2H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g) 12/09 00:14
9F：→ flowerkid: 全反應: H2O(l) → H2(g)+ 1/2 O2(g) 即電解水 12/09 00:16