作者SunIker (臥薪嘗膽)
看板Chemistry
標題[學習] 克勞秀士不等式
時間Mon Nov 9 15:45:39 2015
dS= δQ/δT > δQ(irr)/δT
但是S不是狀態函數和過程無關嗎??
為什麼會有可逆時等號成立 dS>不可逆
證明過程是用△U=Q+W
U是狀態函數所以 Q+W=Q(irr)+W(irr)
Q-Q(irr)>0
好像也沒錯阿
求盲點
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1F：→ jasonfun44: 可逆反應 不可逆反應 不是指一個反應過程是可逆不可逆 11/09 16:02
2F：→ jasonfun44: 應該是舊結果來說是可逆不可逆?!不負責推測 11/09 16:03
3F：→ ache: S是state function,但是heat,work等都是path function 11/09 19:40
4F：→ ache: 因為在對外作功的時候，w(irr)和w(rev)有差異 11/09 19:43
5F：→ ache: dU=dq+dw=dq-PexdV 在reversible情況下，dU=TdS-PdV(P=Pex) 11/09 19:52
6F：→ ache: 將式子整理成 TdS=dq+(P-Pex)dV，然後分部分討論 11/09 19:54
7F：→ ache: 若系統膨脹，P>Pex 且 dV>0 =>TdS>dq 11/09 19:56
8F：→ ache: 若系統壓縮，P<Pex 且 dV<0 => TdS>dq 11/09 19:57
9F：→ ache: 可逆情況就是P=Pex，消去(P-Pex)dV項=> TdS=dq 11/09 19:58