作者lucasch (桌遊魂)
看板Chemistry
標題[問題] 酸鹼滴定 離子沈澱 溶解度
時間Wed Jul 22 12:52:28 2015
想請教幾題問題
第一題
使用0.1M NaOH滴定100毫升0.1M HCN (Ka=4.9*10^-10),
達到當量點時的pH值是多少？
(A)5.5 (B)6.0 (C)7.0 (D)9.5 (E)11.0
答案是(E)
覺得ABC都不可能,強鹼滴定弱酸是弱鹼,只考慮DE
但是我想選D
第二題
當250毫升0.25M Na2CrO4水溶液加入250毫升0.12M AgNO3水溶液,
是否會產生鉻酸銀沈澱？殘留在溶液中的銀離子的濃度是多少？
(鉻酸銀的Ksp=1.1*10^-12)
(A)會產生鉻酸銀沈澱,[Ag+]=3.0*10^-6M
(B)會產生鉻酸銀沈澱,[Ag+]=0.060M
(C)會產生鉻酸銀沈澱,[Ag+]=1.3*10^-4M
(D)不會產生鉻酸銀沈澱,[Ag+]=0.060M
(E)不會產生鉻酸銀沈澱,[Ag+]=0.105M
答案是(A)
第三題
在0.15M的氨水溶液中,氯化銀的莫耳溶解度是多少？
{Ksp(AgCl)=1.66*10^-10,Kf(Ag(NH3)2+)=1.5*10^7}
(A)1.3*10^-5M
(B)3.3*10^-5M
(C)6.8*10^-3M
(D)7.5*10^-2M
(E)3.9*10^3M
答案是(C)
自己算算出來是(D),而且沒用到條件Ksp
但是也不知道怎麼算出(C)
謝謝大家
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1F：推 iris0108: 第一題算出來是10.9 選E才是正確的 混合後濃度減半喔~~ 07/22 14:13
2F：→ iris0108: 所以氰根的起始濃度是0.05不是0.1 07/22 14:14
3F：推 iris0108: 第三題平衡式的K=Ksp/Kf 你怎麼會沒有用到Ksp呢?? 07/22 14:18
4F：推 iris0108: 不過這一題以你提供的Kf數據來看 平衡式的K應該是Ksp*Kf 07/22 14:25
5F：推 iris0108: 想先請問你是高中生考大學 還是實習教師或代理教師呢?? 07/22 14:29
6F：→ lucasch: 感恩！都弄懂了！是代課 07/22 17:35