作者pingshung (孤獨之狼)
看板Chemistry
標題[高中] 平衡常數
時間Mon May 4 14:12:13 2015
已知25℃氫硫酸之Ka1=1.1*10^-7，Ka2=1.5*10^-13，而0.1M的硫化亞錳之溶度積為
6.0*10^-16，於10公升0.1M的亞錳離子溶液中通入1莫耳的氫硫酸，並調整pH=4.0時，取此
2公升水溶液尚含有亞錳離子多少克?
答案是0.44克
但我算出0.40克，以下是我的想法，想請大家幫我看一下過程有沒有錯
初時[H2S]=1/10=0.1M
H2S ==> H+ + HS- Ka1
0.1-x 10^-4 x-y
HS- ==> H+ + S2- Ka2
x-y 10^-4 y
設0.1>>x>>y
[HS-]=Ka1*[H2S]/[H+]
[S2-]=Ka1*Ka2*[H2S]/[H+]^2
=1.65*10^-13 M
[Mn2+][S2-]=6.0*10^-16
[Mn2+]=3.63*10^-3M
(3.63*10^-3)*2*55=0.40克
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1F：推 white425: 我跟你算一樣耶 是說為什麼要說0.1M時的溶度積? 05/04 14:41
2F：推 iris0108: 可以問一下是哪一年的學科能力競試題嗎 我忘了年份 05/05 09:29