作者thewaterboy (how long will I love u)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 反應速率 / 化學平衡
時間Sun May 3 01:46:32 2015
※ 引述《ntuyeh (酷小忍龍)》之銘言：
: 想請問像這種題目 我是不是不要去想反應系的「過程」
: （讓我一直不理性地覺得r>1...XD）
: 因為Ｋ＆ rＫ分別為「起點與終點」？
: 以(A)為例，加入NO2剛開始平衡是會向右移動的吧
: 但rＫ＝Ｋ，這是因為Ｔ不變
: 所以平衡向右的原因應該是：加入NO2的瞬間，反應商Ｑ＞Ｋ
是反應商Q<K喔
: 物系為了讓Ｑ降至Ｋ，平衡就向右移動了~? 請問這樣想邏輯有沒有問題~?
Q升至K 反應物減少 生成物變多
這樣是OK，如果你想要再深入一點，
可以看下面兩個連結，會多一點熱力學觀念
http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=19905
http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=20018
反應商Q是與Gibbs Free Energy 有關
看到後面可以更清楚一點 平衡常數為 Gibbs Free Energy等於零的狀態
結論
1.比較 反應速率時
A.看T 升溫 反應速率上升
降溫 反應速率下降
B.看Ea 下降 反應速率上升
上升 反應速率下降
C.濃度 濃度上升 反應速率上升 反應速率常數k定值
注意飽和狀態的濃度是定值 如減少體積時 水蒸氣液化
2.比較 平衡常數
A.不用考慮 就是T影響 升溫 放熱 K減少
吸熱 K增加
降溫 放熱 K增加
吸熱 K減少
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1F：→ ntuyeh: 唉!我還沒看後面的細節 先出來承認我反應商打錯了 等下 05/03 03:07
2F：→ ntuyeh: 仔細看 先謝過了! 05/03 03:07
3F：推 ntuyeh: 摁摁! 1.就是阿瑞尼士方程k=Ae^(-Ea/RT)齁 05/03 03:10
4F：→ ntuyeh: 2.A.我懂了 可是我發現用自由能講兜不攏(2nd連結):於平衡 05/03 03:26
5F：→ ntuyeh: 狀態下，~，ΔG°＝-RTlnKp，～；ΔG°＝0，Kp=1反應處於 05/03 03:42
^^^是ΔG =0
6F：→ ntuyeh: 平衡狀態。 05/03 03:42
7F：→ ntuyeh: 這樣不管溫度多少，ΔG°都＝0，K不就必為1了 05/03 03:43
8F：→ ntuyeh: 我很懷疑他這段分號後面那句筆誤了... 05/03 03:43
ΔG° 與 ΔG是不同東西喔
ΔG°是STP 標準狀態下 每一個氣體都是1大氣壓 活性係數為一
^^^^^這我在查一下
我記得氣體不是用活性係數
※ 編輯: thewaterboy (36.238.253.172), 05/03/2015 08:45:54
9F：→ ntuyeh: 我懂了!! 感恩~~~ 05/03 19:22
10F：→ ntuyeh: 欸不對 重讀了一次連結 我想起我的問題的癥結點應該是： 05/03 19:24
11F：→ ntuyeh: 「ΔG°＝0，Kp=1反應處於平衡狀態。」這句話（真的有這句 05/03 19:26
12F：→ ntuyeh: 煩請撥冗查看。）為啥可以說Kp=1處於平衡狀態~?又不一定每 05/03 19:27
13F：→ ntuyeh: 個氣相反應Kp都是1。還是那Kp不是平衡常數？但它前面寫反 05/03 19:28
14F：→ ntuyeh: 平衡時反應商Q=Kp 所以這段話Kp應該是平衡常數沒錯呀~~~ 05/03 19:29
有點想推薦 李遠鵬線上課程~~看完大概就懂了，誠摯推薦，
熱力學上過七個不同老師以後，終於讓我知道熱力在說啥的
不過我還是搞不太懂他統計熱力的那一段啦
仔細看過他的敘述相當模糊
個人推測
表達的意思應該是
ΔG=ΔG°+RT ln(Kp)
當 ΔG°＝0 且 Kp=1 時
ΔG=0，則處於平衡狀態
※ 編輯: thewaterboy (36.238.253.172), 05/03/2015 23:36:28
15F：→ ntuyeh: 摁摁我也是覺得敘述沒條理 可能編者一時筆誤了吧 05/03 23:51
16F：→ ntuyeh: 謝囉~~ 05/03 23:51