請教一個問題 假設一反應 正反應活化能<逆反應活化能 加入催化劑改變反應途徑使到達活化錯合物的能量降低 那麼正反應和逆反應的活化能都被降低一個量值 但是正反應活化能=\=逆反應活化能 所以被降低的比例不同 那為什麼正反應速率和逆反應速率會等倍率提升呢？ 我看過的解釋是以一次反應平衡狀態舉例 k正=k逆=Ae^(-deltaEa/RT) 加入催化劑後降低活化能k正仍等於k逆 這解釋可以了解 但是第一個活化能降低比例不同的疑惑還是存在 請教版友活化能降低比例不同的說法錯在哪裡 --

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