作者white425 (永和林飛帆)
看板Chemistry
標題[高中] 緩衝溶液對溶解度影響
時間Wed Mar 25 10:56:51 2015
題目如下:
已知醋酸銀Ksp=3.7*10^-3, 醋酸的Ka=1.8*10^-5, 試問醋酸銀在pH為2的緩衝溶液
的溶解度為多少(M)?
(A) 0.68 (B) 1.43 (C) 1.96 (D) 2.28
(題目真的只有這樣)
答案是(B)
為了湊出答案寫了以下算式:
AgCH3COO -> Ag+ + CH3COO-
-s +s +s-x
CH3COO- + H+ -> CH3COOH
s-x 10^-2 +x
(緩衝-x忽略)
帶回Ksp與Ka
(s-x)*10^-2 / x = 1.8*10^-5
s*(s-x) = 3.7*10^-2
.
解聯立可得到 s = 1.43 #
.
問題是不知道CH3COOH的初濃度
這樣在計算CH3COO- + H+ -> CH3COOH平衡時不會影響答案嗎?
煩請版上高手們解惑
謝謝
--
Sent from my Nokia 3310
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 123.240.3.9
※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1427252216.A.1E4.html
1F：→ kdjf: 題目的意思大概是CH3COO-一開始=0 03/25 11:38
2F：推 louisforever: buffer不是醋酸 所以本來就是零 03/25 11:49
3F：→ louisforever: 你聯立的下式除以上式就可以得到sx=2.05 帶回下式 03/25 11:50
4F：→ louisforever: 就會到x^2=2.05 開根號就解出來了 03/25 11:51
5F：→ white425: 了解感謝!! 03/25 12:56
6F：推 ntuyeh: 其實你那個約等於可以先打全形＝再選字≒就有了 03/25 15:07
7F：→ louisforever: 我現在才發現打錯 是s^2=2.05 03/26 10:38