作者chem17 (蟲先生)
看板Chemistry
標題[學科] 軟硬酸鹼性比較(關於第一列過渡金屬)
時間Mon Mar 23 00:18:42 2015
大家好, 小弟在研讀無機碰上問題
想要請問比較第一列過渡金屬元素的軟硬酸鹼性時
為何是越右邊的元素越軟?
我的想法如下, 不知哪個環節出了問題, 懇請各位高手指正:
考慮半徑時, 整體趨勢是越右邊的元素半徑越小
按照HSAB, 在帶有同樣電荷的前提下(ex:Mn^2+ vs Ni^2+)
應該是Ni^2+的電荷密度較高, 應該偏向離子性, 屬於較硬的酸。
然而, 根據Atkin's 課本的描述, Ni^2+卻是比Mn^2+軟的酸
我有想過可能是Ni^2的外層電子較多所造成,
但這樣解釋亦不合理, 因為Ni^2+的質子數也比較多, 有效核電荷應比Mn^2+大
(這點我是從游離能來看, Ni^2+的游離能大於Mn^2+的游離能)
如果有效核電荷較大, 直觀上來想, 外層電子就算較多, 也不容易被極化
(我是想成電子被原子核綁得比較緊)
所以我不論從哪個角度想, 都無法解釋Ni^2+較Mn^2+軟
甚至推論到課本所說的"第一過渡元素越右邊越軟"
希望大家給予建議, 以及觀念上的指正、批評, 感謝大家。
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1F：推 mystyle520: 我是認為說，因為過渡金屬的半徑不規則，Mn跟Ni其實半 04/01 03:03
2F：→ mystyle520: 徑是差不多大的，所以就比價電子數，鎳的價電子較多 04/01 03:05
3F：→ mystyle520: 所以比較軟 04/01 03:07
4F：→ mystyle520: 我原本的想法跟原po一樣，想了很久才想到這樣的解釋 04/01 03:09
5F：→ mystyle520: 也不知道對不對，就參考一下吧 04/01 03:09
6F：→ mystyle520: 順便問，原po是否是在準備蔡教授禮物四的無機小考哈哈 04/01 03:10