作者kiclee840101 (pt2pt2pt2)
看板Chemistry
標題[高中] 烃類的熔點比較
時間Thu Feb 12 22:02:10 2015
最近讀有機化合物，書上說到，烃類的分子量越大，沸點越大，這點沒有問題，
因為分子量越大，分子間作用力越強，沸點自然就越高。
可是它又說到，烃類形狀越接近球狀，熔點越高，它舉了一個例:
熔點:丁宛>乙宛>甲宛>丙宛
問題來了，在我眼中，丁宛是最長鏈的，他應該最不接近球狀阿
然後甲宛是最接近球狀的，那為什麼答案跟我預測的完全不一樣呢?
我的想法哪裡出了問題?書上指的球狀到底是什麼?為什麼越接近球狀熔點越高?
然後為什麼熔點高低不用分子間作用力去判斷?固體不是也是靠分子間作用力維持的嗎?
以上幾個問題，麻煩各位教教小弟了，謝謝
ps我的輸入法裡沒有火部的那個宛，請大家多多包涵了><
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1F：→ jerry9437: 以立體結構來說 normal/iso/neo neo就是球狀的 02/12 22:23
2F：→ kiclee840101: 不好意思，小的沒修過普化，請問那是什麼意思呢? 02/12 22:30
3F：推 Iodine: 書上指的球狀熔點較大，是說明為什麼甲烷熔點會大於丙烷 02/12 22:44
4F：→ Iodine: 熔點的比較有時候是綜合的結果，丁烷雖是鏈狀但分子量與甲 02/12 22:46
5F：→ Iodine: 烷相比大的多。故雖然甲烷為球狀，但熔點仍小於丁烷。 02/12 22:46
6F：→ xious325: 熔點主要還是看堆疊方式 愈成球狀愈好堆 02/13 00:31
7F：→ kittor: 鏈結方式和分子量大小決定熔點高低的考量是分別獨立的吧 02/13 08:48
8F：推 iris0108: 那個字念ㄨㄢˊ=烷 ㄐㄧㄥˇ=烴 02/13 23:37
9F：推 teardropbox: 甲烷乙烷構型與它的軌域有關 畫出來就知道 02/18 11:51