作者Defence24 (冬山金城武)
看板Chemistry
標題問題 溶氧活性問題
時間Sat Jan 10 15:09:39 2015
攝氏25度時 氧氣溶於水之平衡常術(亨利常數)Kh=1.29*10-3
鹽析係數 Ks=0.132 分子態溶氧活性(r)與濃度在蒸餾水 離子強度(u)=0
及(2)海水 u=0.7有合不同??
氧之容積百分率為0.21 在一大氣壓760mmHg 攝氏25度時 水之蒸氣壓為24mmHg
活性與鹽析係數公式為: logr=Ks*u
亨利常數Kh為 氧在水中活性/氧在空氣中分壓
我的作法是先求出r 在水中=0.132*0=0 r=1
海水中=0.132*0.7 r=1.237
分壓則是(760-24)/760*0.21=0.203atm
在代公式 1.29*10-3=1*濃度/0.203 蒸餾水中
1.29*10-3=1.237*濃度/0.203 海水中
算出來農度和答案不同 答案是2.62*10-4 和2.12*10-4 求解
有用到a=r*c
第二題是完全不知如何下手
sufficient Na2CO3 is added to yield a concentration of 0.01M What is the pH of
solution at 25 C if activity correction are included
hint
PkB1=7.63 PkB2=3.67 B means base
using logr=-0.5Z2*√u/√1+u
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