作者Defence24 (冬山金城武)
看板Chemistry
標題[問題]一個普化題目 亨利定律
時間Thu Dec 18 15:02:46 2014
題目是寫
65%O2 35%N2體積比的混合氣體 在25度C 1atm 下溶解於水中的O2(aq)為何?
(水蒸氣分壓0.0313atm) O2 K=1.28*10-3 mol/L/atm
我算出來是C=K*P
又體積和壓力成反比
所以是1.28*10-3*0.0313*0.35*32(分子量)*1000(換成毫克)
=0.44mg/L
答案是 25.8mg/L 想不出來哪裡錯 所以請板上大大解答
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1F：→ hyeh: PV反比不是這樣用的ㄅ 12/18 18:17
2F：→ hyeh: 我也不太確定 太久沒用這段了 樓下高手解答 12/18 18:18
3F：推 andola: 了解 K在此的涵義 便可求解~ 12/19 00:11
4F：推 walkpeople: 如果我記得沒錯 亨利定律是指溶入氣體的分壓跟體積莫 12/19 03:10
5F：→ walkpeople: 耳濃度成正比 因此你C=K*P P應該代氧氣的分壓 12/19 03:12
6F：→ walkpeople: 所以P=(1-0.0313)*65% 12/19 03:14
7F：→ walkpeople: 這樣算答案出來就是25.8mg/L了 12/19 03:14
8F：推 whalelover: (1-0.0313)*0.65*1.28*10^-3 (mol/L) 12/19 03:15
9F：→ alphabet309: 幫樓上補齊，接著휳2휱000，將mol轉成mg 01/15 12:10
10F：→ alphabet309: 抱歉 ？是* 乘號打不出來XD 01/15 12:11