作者DHMB ( )
看板Chemistry
標題[實驗] 緩衝溶液和同離子效應
時間Tue Dec 2 10:33:08 2014
大家好
我希望以NaH2PO4和Na2HPO4和Na2SO4調配成pH=6的緩衝溶液0.1公升
期中Na2SO4是固定0.75M
整體的離子強度要3.75
我先計算了0.75M的離子強度為2.25
表示其餘緩衝溶液須為離子強度總和=1.5
若只有緩衝溶液 就可使用下列式子
http://ppt.cc/cut/gen.php
Ka = [HPO4 2-]x[H+]/[H2PO4 -] ==> [HPO4 2-]/[H2PO4 -] = Ka/[H+]
平衡時，磷酸氫根與磷酸二氫根的濃度比值為一定，讓溶液pH = 6.，
令[H2PO4 -] = α，則[HPO4 2-] = αxKa/[H+] = α x 6.31x10^-8/10^-6 =0.0631 α
鈉離子是由磷酸氫鹽及磷酸二氫鹽而來
若[H2PO4 -] = α，則其[Na+] = α
同理[HPO4 2-] = 0.0631α，其[Na+] = 0.0631α x 2 = 0.1262α，因此溶液中[Na+]
= 1.1262α
各離子濃度代入離子強度公式中，得
( 10^-7 + 10^-7 + α + 0.0631α x (-2)^2 + 1.1262α ) / 2 = 1.5
[H+] [OH-] [H2PO4-] [HPO4 2-] [Na+]
求得α = 1.26 M，故[H2PO4 -] = 1.26M, [HPO4 2-] = 0.07958M
實際上配好後去用pH meter測卻是pH=4.2的結果!!!!
我想一想應該是Na2SO4的同離子效應使得NaH2PO4和Na2HPO4的解離不如預期
但又不知道如何考慮同離子效應進去計算
請問有人可以解惑嗎><
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1F：推 thewaterboy: 活性!!! 12/02 12:27
2F：推 comt: 另外要考慮高Na離子濃度干擾PH的測量會比預期的PH值低 12/10 21:21
3F：→ comt: 不過我覺的PH差太多了 不知道哪有算錯 12/10 21:23
4F：推 comt: 鈉鹽大多是完全解離我認為共離子效應幾乎不會干擾 12/10 21:34