作者wa007123456 (大笨羊)
看板Chemistry
標題[高中] 反應熱的問題...
時間Sun Jun 23 12:14:00 2013
大家好 小弟下禮拜就要段考了
但是還是搞不清楚一些觀念
首先是反應熱最重要的公式
H=生生-反生=反燃-生燃
好像要透過赫斯定律才能了解
但是 我還是看不懂講義的教法 囧
另外就是有一題
A => B + 30kJ ------ 1
B => C - 15 kJ ------ 2
為什麼熱含量是 A>C>B
尤其是C>B
尤其是第二式
不是可以顛倒寫成
C + 15kJ => B 嗎@@?
小弟數學和化學都超爛的..
感謝回答!!
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◆ From: 111.240.7.214
1F：推 badiverson:你把活化能階圖畫出來就得解了 +與- 代表吸熱與放熱 06/23 13:38
2F：→ danlkaelb:把反應熱想成國小的加減法就可以了 所以 B + 15 kJ-> C 06/23 18:49
3F：→ danlkaelb:自然就可以得到 熱含量 C > B 的概念 06/23 18:49
4F：→ danlkaelb:至於 公式問題 就是從"黑斯定律"推導出來的 06/23 18:51
5F：→ danlkaelb:一樣是加減法的問題喔~ 06/23 18:52
6F：→ kop5236:A=B+30 B+15=C ABC誰大 再不會 大絕招 帶數字進去 06/23 19:13
7F：推 aspeter:生成熱和燃燒熱是兩種不同方向反應熱(還原方向,氧化方向) 06/23 20:09