作者sakura3522 (鴨鴨....烤的> <)
看板Chemistry
標題[學科] 普化酸鹼一題
時間Wed Aug 4 01:04:10 2010
一個三質子酸，H3A，酸解離平衡常數分別為：Ka1=1.0*10的-2次方
Ka2=1.0*10的-6次方 Ka3=1.0*10的-10次方。在一水溶液中，該酸
以H2A-為主要成份，則此溶液的pH值應在多少？
他的答案是3到5之間.....
我的答案是1到3之間，我是直接用Ka1下去做的。
請問有高手知道答案為什麼是3到5之間嗎？？
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◆ From: 118.171.72.107
1F：推 atanglin:長時間沒碰了...我記得這時候的pH要考慮Ka1跟Ka2 08/04 01:23
2F：→ atanglin:算法變成(pHka1+pHka2)/2=溶液的pH值 08/04 01:24
3F：→ atanglin:沒記錯的話 跟共同離子效應有關 ka1沒有完全的解離 08/04 01:25
4F：→ sakura3522:嗯嗯，我弄懂了，謝謝樓上^^ 08/04 11:15