※ 引述《mysterious4 (mysterious)》之銘言： : 請問O2-和S2-哪個是比較強的鹼?? : 我認為是S2- : 因為O2-電負度比較大 : 電負度大的比較酸 : 可是答案卻是O2- : 想請問各位大大我這樣判斷的觀念是對的嗎?? → iigdown:用水跟硫化氫反推吧 07/01 01:47 這樣的類比其實是有問題的 OH-比SH-更容易抓H+ 不代表OH-比SH-更不想丟H+ 這是兩回事 請參照以下的說明 文章主題: RE:也是酸的問題... 發表時間: 2001/12/31-23:55:34 發表作者: Bird Man 發表內容: 老師的講義有一張共軛酸鹼的表 舉其中一部分 H2SO3 《 HSO3-》 H3PO4 《H2PO4-》 HF F- CH3COOH CH3COO- H2CO3 HCO3- H2S HS- 《H2PO4-》 HPO4-- 《HSO3-》 SO3-- 左邊是共軛酸 強度由上而下遞減 右邊是共軛鹼 強度由上而下遞增 先看最上面的兩行 H2SO3比H3PO4還強 所以它們的共軛鹼的強度是H2PO4-比HSO3-還強 換句話說 如果視其兩者為酸 則HSO3-的強度比H2PO4-還強 ﹝即弱鹼為強酸，強鹼為弱酸﹞ 但是看到最後兩行 H2PO4-的強度卻比HSO3-還強 很顯然的產生矛盾 問老師 老師給我們的答案好像怪怪的 請問一下 這該如何解釋呢 文章主題: RE:也是酸的問題... 發表時間: 2002/1/1-22:58:42 發表作者: Gen Chem TA 發表內容: 認真的看了一下你的說明，我發現你被這種多質子酸給搞混了。 首先你要了解一個酸HA: HA+H2O-->H3O++A- 其平衡常數為Ka HA的共軛鹼A-: A-+H2O-->HA+OH- 其平衡常數為Kb (Ka)(Kb) = Kw (請導證) 因此當Ka大時Kb就小，換言之也就是共軛酸若為強酸其共軛鹼為弱鹼。 當你在看H2SO3時顯然沒有將其化學平衡式寫出: H2SO3+H2O-->H3O++HSO3- 其平衡常數為Ka1 HSO3-+H2O-->H2SO3+OH- 其平衡常數為Kb 二者有以下的關係:(Ka1)(Kb) = Kw 你有興趣的是下面這個化學平衡式: HSO3-+H2O-->H3O++SO3= 其平衡常數為Ka2，這個數值與上面的Kb不是共軛的關係， 你在思考的時候張冠李戴了。 --

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