題目: 反應 FeS2 + H+ + NO3- --> Fe3+ + SO4 2- + H2O + NO (未平衡) 氧化1 莫耳的FeS2，至少需要4.0 M的HNO3若干? 答案是2.00 升 我平衡後的離子反應式係數是 1,4,5,1,2,2,5 也就是 1 FeS2 + 4H+ + 5NO3- --> 1 Fe3+ + 2SO4 2- + 2H2O + 5NO 基本上這個係數我也有查過書了 係數沒錯 但如何寫成中性化合物的反應方程式??? 產物除了H2O和NO,其他是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3嗎??? 這麼一來Fe和S的平衡個數好像怪怪的?? 不知道我哪裡想錯了 請各位指點 感謝 <(_ _)> -- ◢██◣ ◣˙ 3█ ██◣ █▉█ █▉█ ◢█◣ ◢█◣ █▉█ █▋ ◤ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ◥￣◥◤￣◣ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ▕ DUNCAN █ █▉█ █▉█ ▉██ ██◣ ███ ▉██ ▕ ２１▕◥ ██◤ ◥█◤ ▉██ ◥█◤ █▉█ ▉██ by F6 --

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