作者theye (the ye)
看板Chemistry
標題[高中] 求氧化物分子式不解之處
時間Tue May 4 17:52:11 2010
題目：
已知某元素R的氧化物1.00克中含有0.40克的R。試回答下列問題：
1. 列出計算式，求出R的原子量，並寫出R的元素符號。
2. 寫出該氧化物的分子量。
首先，我的想法是假設R之氧化物的分子式為R2Om
可以判斷：R是非金屬元素，R的氧化數為m
寫出反應式
2R + (m/2)O2 → R2Om
寫出計算式
假設R的原子量為M
0.40/M : 1.00/(2M+16m) ＝ 2 : 1
整理出M/m = 16/3
因為R是非金屬，且R的M/m比值(當量)為16/3
所以可推得R是S原子，原子量=32.0#
再者，第二題
因為當初假設分子式是R2Om，可以寫出分子式是S206 (m=6時R=S)
或是由個數比等於莫耳數比：0.40/32 : (1.00-0.40)/16 = 1 : 3 = R : O
分子式理當是SO3...我困惑了，為何第二題答案不是SO3以及S2O6？
我一定是哪個基本觀念忘記了，想不通這點！
請板大們指點迷津。
謝謝！
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◆ From: 140.118.229.145
1F：推 robertshih:你可以在第一題直接使用當量數的觀念 05/04 18:37
2F：推 robertshih:但第二題不是很順利地求解了嗎 可否告訴我問題所在 05/04 18:39
3F：推 icechocolate:因為S2O6沒出現在高中教材裡 兩個都寫說不定會對 05/04 19:06
4F：→ icechocolate:這東西非常不穩定 通常是以2-和過渡金屬鍵結 05/04 19:07
5F：推 foxrain:(SO3)n都是解，寡聚SO3也是正常存在，但高中應該只教到SO3 05/04 19:27
6F：→ theye:是不是不假設分子式為R2Om會較不矛盾..? 05/04 19:55