作者chengshiuan (ξζＢｕｚｚζξ)
看板Chemistry
標題[實驗] hydroxide-chloride buffer
時間Sun Apr 25 00:50:54 2010
算是代問
因為實驗需求想要一個鹼性條件的Buffer
但是有些Buffer的鹽類似乎會帶還原性會對系統中成分造成影響
(試過Tris buffer似乎有)
在查資料時發現一個hydroxide-chloride buffer
是使用KCl加上NaOH配製的buffer pH頗高大約12
很好奇的是 以之前所學到的緩衝液都是弱酸或弱鹼鹽
但是這個卻是兩種看起來應該是不會有緩衝效果的成分
來請教一下不知道有沒有人知道他的作用原理
或是有沒有建議的其他Buffer
謝謝~
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￣ 射求正諸己，己正而後發！ ╰╥╯
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◆ From: 220.136.210.60
1F：→ kdjf:HA=H2O, A-=OH-, pH=C+log(HA/OH-) 就只是他有"很多"鹼 04/25 01:17
2F：→ kdjf:所以再加少量的酸or鹼還是差不多 04/25 01:18
3F：→ chengshiuan:那麼KCl的作用是...? 04/25 01:19
4F：→ kdjf: (HA/100)~(HA/99)~(HA/101) 平常都用"弱酸或弱鹼鹽"是因為 04/25 01:20
5F：推 kdjf:我猜是讓OH-的活性減少 KCl的量很多嗎？ 04/25 01:23
6F：→ chengshiuan:資料不在手邊,明天去lab才能看 只記得KCl固定 04/25 01:25
8F：→ chengshiuan:然後調整NaOH的量來控制pH值 04/25 01:26
9F：→ chengshiuan:我不是在這查的 不過似乎就是你網頁裡的Buffer J 04/25 01:27
10F：→ kdjf:壓OH-的活性吧 電解質濃度高的時候 很多東西的性質可以偏離 04/25 01:30
11F：→ kdjf:簡單的計算很多 04/25 01:30
12F：→ chengshiuan:謝謝你! 所以他的確是有緩衝作用的囉 04/25 01:35
13F：→ kdjf:可是你實驗中產生的酸鹼還是不能太多 最多buffer中OH-的1/2吧 04/25 09:54