作者FukadaKyoko (小毛哥)
看板Chemistry
標題[國中][高中] 硫酸加水，H+莫耳數變化？
時間Mon Feb 1 12:49:03 2010
如題
題目就是：硫酸再加入水，請問H+的莫耳數變化為？
在tutor板有一些討論不過眾說紛紜...想來此再請教一下板友@@
個人覺得這一題從微觀巨觀，平衡或反應中來看各種答案都不一樣
頭腦都快炸了 = =
以下嘗試把自己想法表達一下
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假設硫酸完全解離(國中觀念)
因水中必須存在硫酸解離出的全部H+
所以不論如何加水，H+的莫耳數都會維持不變(都是硫酸所供給的)
但依照此種說法，假設數據如下：
硫酸 0.5*10^-2 mole， 1L
=> 硫酸濃度為 0.5*10^-2M
=> [H+] = 10^-2M (因解離出兩個+)，則 [OH-] = 10^-12M
=> H+ = 10^-2 mole，OH- = 10^-12 mole
加水 1L 後，
H+ mole因硫酸完全解離，故不變，但是[H+]變為
=> [H+] = 10^-2 mole / 2L = 0.5*10^-2M，則 [OH-] = 2*10^-12M
=> H+ = 10^-2 mole，OH- = 2*10^-12M * 2L = 4*10^-2 mole
<--- OH-變多
所以此時發生奇怪的事?! @@
假設H+全部由硫酸供給
但是OH-又必須增加以維持10^-14的濃度
那水勢必要解離，但是水解離就會同時增加H+跟OH-
所以說H+會增加
<--- 矛盾?!
由硫酸完全解離結果導出了矛盾的結果
想請教究竟是哪裡出錯了 @@
謝謝！
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◆ From: 163.29.35.147
1F：推 buteo:本來水的解離就也會貢獻H+ 只是與硫酸提供的量比可忽略 02/01 13:36
2F：推 Cyanhaze:硫酸提供之H+量不變 可是加水水會部分解離成H+ 和OH- 02/01 13:54
3F：→ Cyanhaze:整體而言 PH值變化幾乎可忽略 認真來說 H+量有變多 02/01 13:54
4F：→ Cyanhaze:而OH-的量亦增加 不無矛盾@@" 02/01 13:55
5F：推 Cyanhaze:不知道你是不是濃度跟實際的量混淆 02/01 13:57
6F：推 buteo:是H+的莫耳數變化幾乎可忽略 不是pH值變化可忽略 兩者不同 02/01 13:57
7F：→ Cyanhaze:因為H+變多可是加水體積變大 濃度降低 02/01 13:58
8F：→ Cyanhaze:buteo說的對 = =" XD 02/01 13:58
9F：→ FukadaKyoko:所以說只要是加水H+莫耳數就是會變多 只是可忽略 @@ 02/01 14:27
10F：→ FukadaKyoko:是這樣的意思嗎? 02/01 14:27
11F：→ FukadaKyoko:當然變多的量相比於硫酸提供的H+是非常微小 對嗎? 02/01 14:28
12F：→ FukadaKyoko:所以假如說以巨觀看就是加水不變 但微觀來說加水變多 02/01 14:30
13F：→ FukadaKyoko:應該是這樣沒錯吧? @@ 02/01 14:30
14F：推 Cyanhaze:恩就我學到的是對的 (加水稀釋濃度是變小唷~可是H+增加) 02/01 15:27
15F：→ FukadaKyoko:我知道是濃度變小 @@ 02/01 16:34
16F：→ FukadaKyoko:我文中的意思是 理論上H+莫耳不變 但是由於OH-莫耳增加 02/01
17F：→ FukadaKyoko:又導出H+莫耳增加 所以矛盾 02/01 16:35
※ 編輯: FukadaKyoko 來自: 163.29.35.147 (02/01 16:35)
18F：→ FukadaKyoko:先謝謝兩位熱心解答~~QQ 02/01 16:36