※ 引述《cooljeff19 ()》之銘言： : 不好意思想請問一下 : 最近在閱讀有關molecular fluorescence的書 : 在書中提到一個觀念 : 含氮的雜環分子(pyridine, quinoline, etc) : 在激發態的時候 由於是n->pi*的躍遷 : N上的電子密度降低 : 使得激發態分子形成氫鍵的能力比ground state來的弱 : 所以ground state orbital會因為H-bond的關係 而比激發態穩定 : 所以在有氫鍵的solvent中會 : "造成Red-shift" : 我的問題來了 : 既然ground state比激發態來的穩定 那麼能階差應該是變大才對 : 為什麼會紅位移? : 我腦中的概念是這樣 : 因為書中寫到ground state的stable是主因 : 所以 : ----- 激發態 ------- : ----- ground : ------- : 非極性溶劑 極性(H-bond) : 應該是藍位移吧!? 是書上寫錯還是我的想法錯了? : 我又翻了另一本書 : 有提到 : 一般分子的激發態dipole會比ground state來的大 : 所以在極性溶劑中會紅位移 : 這我可以理解 因為激發態被stablelized : ----- 激發態 : ------- : 紅位移 : ------- ground ------- : 非極性 極性 : 所以 不負責任的淺見: 其實你要結合上面兩個觀念,在極性溶劑當中,兩個狀態都會被solvated 而降低能量,所以重點就是...到底誰降的多 當中提到激發態的dipole比較大,所以在極性溶劑當中會降的比較多 而此時ground state也有降,可是沒降那麼多 這時顯而易見的是總體能階差是縮小的 所以應該是紅移 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 205.237.184.140