作者SuckPenis (不雅id)
看板Chemistry
標題[請益] 化學滴定的問題
時間Fri Nov 27 10:16:34 2009
現用25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20 mL果汁樣品，假設果汁是蘋果汁，
（主要成份為蘋果酸 H2C4H4O5 分子量134 當量為67），請問百分酸度是多少？
解答：
0.1 meq/mL NaOH * 25 mL * 67 mg/meq
___________________________________ =0.84
20mL * 10 mg/mL
奇怪 我怎麼看不懂中文？
這個怎麼算的阿？
10 * A
這裡面有給公式 N= ______
B * C
A＝樣品的重量
B＝滴定所消耗0.1％酸的體積
C＝酸的克當量
可是那個10是怎麼出來的阿？
其實我想說用 N1V1＝N2V2去算 結果整個更算昏頭
有沒有人可以幫小妹解答一下
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請叫我吃屌大師
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◆ From: 210.64.238.111
1F：→ arnys:我懷疑你小妹是亂用...這種描述 =口= 11/27 13:09
2F：→ arnys:0.1*25是酸鹼莫耳數 單位mmol 在乘酸當量67，是蘋果酸重量 11/27 13:12
3F：→ arnys:單位是mg 除以總重量*100%就是答案了 濃度是用M不是m吧 ? 11/27 13:13