作者symkevin (kevin)
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標題Re: [高中] 請問高中化學問題
時間Tue Oct 20 00:05:47 2009
※ 引述《nfyu (fun)》之銘言：
: 幫朋友的小孩問三個化學問題，懇請各位大大幫個忙囉！
: 1.為溶解某二價金屬元素2.00克，需10%鹽酸15g(HCL=36.5)，則金屬原子量=?
M2+ + 2 CL- ---> MCL2
使用的Cl-之莫耳數 = HCl之莫耳數 = 15 * 10% / 36.5 = 0.041 mol
由第一行之反應式可知：
M之莫耳數 = Cl-之莫耳數 / 2 = 0.0205 mol
M之原子量 = 2 g / 0.0205 mol = 97.56 g/mol
: 2.重量百分率10%的鹽酸36.5g，可完全溶解2克之某二價金屬元素，則金屬原子量=?
Cl-之莫耳數 = 36.5 * 10% / 36.5 = 0.1 mol
如同第一題的反應方程式，
M之莫耳數 = Cl-之莫耳數 / 2 = 0.05 mol
M之原子量 = 2 g /0.05 mol = 40 g/mol
: 3.已知某金屬之二種氯化物，分別含此金屬51%及46.5%，則此金屬原子量=?
設此金屬之原子量為 M
在兩化合物的價數分別為 x , y
Cl-在兩種化合物中分別佔有 49% . 53.5%
51/M : 49/35.5 = x : 1.38
==> M = 51x / 1.38
46.5/M : 53.5/35.5 = y : 1.51
==> M = 46.5y / 1.51
51x/1.38 = 46.5y/1.51
=> x/y = 0.835
=> x:y ~ 5:6
51/M : 49/35.5 = 1 : 5
=> M = 184.74 g/mol
驗算：
184.74 / ( 184.74 + 35.5*6 ) = 46.45%
35.5*6 / ( 184.74 + 35.5*6 ) = 53.55%
所以，
M之原子量 = 184.74 g/mol
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※ 編輯: symkevin 來自: 140.113.92.98 (10/20 00:06)