作者iris0108 (胖普烏\(^▽^)/)
看板Chemistry
標題Re: [問題] 請問酸鹼滴定的問題
時間Sat Jul 11 19:40:11 2009
※ 引述《Naught (無)》之銘言：
: 請問一題：
: 一學生以未知濃度的酸HA進行滴定實驗，當以酚酉太為指示劑滴定至粉紅色終點時，
:
: 發現需0.100M NaOH 25.0ml，之後再加入0.100M 13ml 的HCl，所得溶液之PH=4.7。
: 問下列合者為真：
: (a)於PH=4.7時，半數共軛鹼A-變成HA (b)此未知酸pKa等於4.7
: (c)此未知酸pKa小於4.7
: (d)此未知酸pKa大於4.7
: 這題想了很久，題目沒有給HA的體積也沒辦法算出達終點時的[0H-]
: （如果把終點當當量點的話）
: 而且即使算出[OH-]我也不知道怎麼處理接下來又加了HCl的部份......
: 不知道該從那個方向去解呢？謝謝！！
由第一二行文字可知
0.1*25=C*V(假設初濃度初體積囉)
此時溶液中有NaA+H2O
又加入酸後
部分A-變成HA
而pH=4.7==>[H+]=2*10^-5M
HA<==>H+ + A-
初 0.1*13 0.1*25
-------- -------
25+13+V 25+13+V
<----
末
1.3 2.5
-----－x x ------+x
38+V 38+V
x*2.5
可列出Ka=----------
1.3
又x=[H+]=2*10^-5代入
可算出Ka=(5/13)*10^-5
得知pKa=4.7+log13
故pKa>4.7
應該是沒算錯吧
在BBS上打算式好累 orz
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DUNCAN █
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◆ From: 218.164.81.105
1F：推 Naught:沒錯沒錯，謝謝你XD 07/11 20:05
2F：推 Naught:不過我有一步卡住了，就是NaA+H2O不用再解離成HA+NaOH 然後 07/12 10:34
3F：→ Naught:才加入酸嗎？ 還是可以直接把NaA加上HCl？ 07/12 10:34
4F：→ iris0108:你寫水解方程式也可以啊 不過NaOH是強鹼 還是要解離啊 07/12 15:20
5F：推 Naught:我卡在如果NaOH如果解離出OH- 那怎麼和加入的酸做處理@@ 07/12 15:22
6F：→ iris0108:中和啊 07/13 17:17