(lovenonstop:建議不上色每行空白 比較好閱讀 懶的大E修文,直接新發文,看這樣改會不會好一點 所以舊的那篇推文就刪掉了 ) 爬文後沒看到想知道的內容,所以就發文問一下 + - 水的離子積的算法是H2O → H + OH + - 然後K=[H ]*[OH ]/[H2O] ↓ ↓-7 ↓ 1.004*10 mol/L 55.34mol/L + - -14 2 →Kw=[H ][OH ]=10 M (25度C)得出來的嗎? -14 那是25度C時只有水的離子積常數為10 , -14 還是所有的溶液(水溶液)的離子積都是10 ? - -5 + -9 比如說一杯NaOH溶液的[OH ]=10 M → [H ]=10 M → pH=9這樣? 那^^^^^^^^^^^是從哪裡來的?水解離出來的? 所以必須先溶在水中才能測pH值? 那比如說pH值=11溶液10L加入1L水後, + -11 + -10 + -7 (1)原[H ]=10 M,10L,H 10 mol;水1L,H 解離出10 mol -10 -7 + -7 + 10 + 10 (molH ) 10 * 1.001 -8 後[H ]＝───────────＝───────≒10 (M) -8 10 + 1 (L) 11 →pH≒-log 10 =8 - -3 - -2 -7 (2)原[OH ]=10 M,10L,OH 10 mol;水1L,解離出10 mol -2 -7 - -2 - 10 + 10 (molOH ) 10 * 1.00001 -3 後[OH ]＝───────────＝────────≒10 (M) -3 10 + 1 (L) 11 →pOH≒-log 10 =3 結果不同 →pH＝11 → ????? 在算化學計量時,比如說 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 初 10 10 變化量 - 5 -10 +5 +5 +5 →這些代表的 ────────────────────── 都是莫耳數吧? Net 5 0(限量) 5 5 5 那在酸鹼的部份: pH=0 HCl溶液 1ml 和 pH=13 NaOH溶液 10ml 混合, 溶液pH值? HCl + NaOH → NaCl + H2O 初 1/11 1/11 -1/11 -1/11 +1/11 +1/11 →為何看到的寫法大部分都是用體積莫耳濃度? ──────────────── (這樣要假設體積有加成性嗎?) Net 0 0 1/11 1/11 (如果形成之鹽為弱酸,pH值就直接用M值算?) 2 A + B 那最後要問說 2A + B → 3C 中,為何 K=───── ^^^ ^^^^ 3 為何要平方/立方?← C 以上,問題有點多,若有觀念錯誤,請指正,謝謝! (感謝tgxs回覆!這樣我知道了!) -- ◢台北捷運內湖線: BR1︼ B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 ︼ B10 B11 █▌▌▌捷運木柵線 ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ◎ ★內 ◥ ←往 動物園 松 ︻ 大 劍 西 港 文 內 大 葫 東 ︻ 南體 南展館▲ 湖 ▄▄▄山 大 直 南 湖 墘 徳 湖 湖 洲 湖 南 港園 港覽 ║ 經貿機 98.7~99.11 ╔╬╗機 直 路 內湖路 公園康寧路湖 軟區 南港路 ▼ 一路廠 by stwxk ╩ 場 橋 北安路 文德路 成功路 大橋 經貿二路 捷運南港站 --

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