作者babu0618 (啦啦啦)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 關於Ksp計算問題
時間Tue Jun 2 15:51:05 2009
※ 引述《iris0108 (胖普烏\(^▽^)/)》之銘言：
: 0.0100M AgNO3 500mL加入含有0.0100M NaCl及0.0100M NaBr之混合液500mL中
: 則平衡時[Br-]為:(AgCl之Ksp=1.8*10^-10 , AgBr之Ksp=5.0*10^-13)
: 解答為1.4*10^-5
: 想請問算式為何
: 我怎麼算都是3.6*10^-8
: 不知錯在哪
: 謝謝各位
兩杯混合後濃度皆減半
AgCl --> Ag+ + Cl- Ksp=1.8x10^-10
0.005 0.005
AgBr --> Ag+ + Br- Ksp=5.0x10^-13
0.005 0.005
但AgBr Ksp比較小 所以AgBr先沉澱 假設沉澱後溶出[Ag+]為X [Br-]為Y
AgCl --> Ag+ + Cl- Ksp=1.8x10^-10
X 0.005
AgBr --> Ag+ + Br- Ksp=5.0x10^-13
X Y
由兩式相比
0.005X 1.8x10^-10
---------- = ------------
X Y 5.0x10^-13 可以解出Y = [Br-] = 1.38x10^-5
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◆ From: 163.24.46.117
1F：推 tgxs:這樣解出來好像是1.38x10-8 而非1.38x10-5 06/02 15:56
2F：→ tgxs:不知道我有沒有算錯 06/02 15:57
對不起 我AgCl 的Ksp打錯了 已修正
※ 編輯: babu0618 來自: 163.24.46.117 (06/02 15:59)
3F：推 iris0108:感謝 原來是只有一個沉澱 知道哪裡算錯了 謝謝 06/02 16:18