作者mitch0820 (MADE IN NTNU)
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標題Re: [高中] 難溶鹽溶解和反應速率
時間Sun May 31 20:55:28 2009
※ 引述《CityHunter17 (道因風雅存N)》之銘言：
: (1)燒杯中有0.001M 的Cl－和0.004M 的Ag＋之溶液。今欲防止AgCl 的沉澱，
: 則需使溶液中NH3之起始濃度至少為多少？(Ag(NH3)2＋ → Ag＋＋2NH3 Kc＝10^－8
: AgCl的Ksp=10^-10)
Ag+ + Cl- --> AgCl ksp = 10^-10
所以在[Cl-] = 10^-3 的情況下 [Ag+]的濃度只能有10^-7 M
因此
Ag+ + 2NH3 --> Ag(NH3)2+ K = 10^8
初始 4*10^-3 x
反應掉 4*10^-3 x-8*10^-3 + 4*10^-3
-----------------------------------
平衡 10^-7 y 4*10^-3
4*10^-3
--------------- = 10^8
10^-7 * y^2
如此帶入平衡常數計算可解得y = 0.02M
因此NH3起使濃度 0.02 + 0.008 = 0.028 M
收工
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1F：推 CityHunter17:感謝！ 06/01 14:01