※ 引述《o3208 (瑪莉兄弟)》之銘言： : 請問硫代硫酸根右下角的S : 為什麼他的氧化數是1呢? : 這樣不是少丟掉1個電子嗎? S / H-O-S =O ˋ O-H 這是硫代硫酸的結構，氧化數的判斷，跟形式電荷formal charge不同 (formal charge 你以後就會學到)，氧化數呢，是看誰的電負度大 就把所有電子搶走，例如O-H因為氧原子電負度大於H所以O-H bond的 兩個電子都歸氧原子所有，而O跟S比，O的電負度比S大所以O-S bond 的兩個電子也算在氧原子裡，如此，圖形中最下面的O所含的電子除了OH 跟OS 鍵結的四個電子外，還有兩個孤對電子，一共是八個， 但是O是6A族，多了兩個電子，所以氧化數=-2 同理，你問的硫呢，因為S-S bond 兩個S電負度一樣大，一人share一個電子 所以圖形中最上面的硫，除了S-S bond的一個電子外，還有外圍的三個孤對電子 一共是七個電子，but S 是6A族 七個電子比原本的六個還多出一個， 因此氧化數=-1 有問題再發問吧^^ --

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