作者cuddi (找自己)
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標題Re: [高中] 硫酸與氫氧化鈉反應 求最後H+濃度
時間Fri Jan 30 19:51:35 2009
這題應該不難。
0.5L的2M NaOH 有0.5x2=1(mole)的OH-
H2SO4是雙質子酸，但是第一個H+是強酸，會比第二個H+還要先與OH-反應。
第一個H+的量有0.5x2=1(mole)，與OH-的量一樣，
故OH-會與H2SO4的第一個H+完全反應。
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
1 1
- 1 -1 1
───────────
0 0 1
故要算水中的[H+]只要考慮 HSO4-的解離(水的解離相對於它太少了，可以省略)
HSO4- → H^+ + SO4^2-
1
-x +x +x
───────────
1-x x x
[H+][SO42-] x‧x
Ka2= ────── = ──── = 0.01
[HSO4-] 1-x
x^2+0.01x-0.01=0
→ x=0.095(M)
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※ 引述《SovietUnion ()》之銘言：
: 硫酸的KA1=∞,KA2=1.00*10(^-2)
: 試問,若0.50L2.00M硫酸與0.50L2.00M NaOH混合後,則此溶液的[H+]=?
: 請問為何答案是 9.5*10(^-2)M?
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◆ From: 118.233.167.54
1F：→ anthracene:x^2+0.01x-0.01=0 的解不是0.095耶...= =? 01/30 20:23
2F：推 logs:樓上的數學 ?? 你要不要再算一次 01/31 04:37