作者zoewangiu (東幻北音)
看板Chemistry
標題[高中] Equilibrium
時間Tue Jan 27 12:28:12 2009
At a particular temperature, Kp = 0.25 for the following reaction.
N2O4(g) <--> 2 NO2(g)
(a) A flask containing only N2O4 at an initial pressure of 3.5 atm is allowed
to reach equilibrium. Calculate the equilibrium partial pressures of the
gases.
Pressure NO2 ______ atm
Pressure N2O4 ______ atm
我是這樣算的：
設平衡後的 NO2 壓力為 x，
則：
Kp = 0.25 = (2x)^2/(3.5-x)
求出後 x = 0.53，所以答案分別為 0.53 和 2.97...可是都錯...
補充：
若用 1.06 和 2.44 也是錯的...
我只剩下最後兩次試的機會...
前面錯了七次現在不敢自己算了...
請問有沒有強者能算出正確答案？Orz
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※ 編輯: zoewangiu 來自: 98.149.96.101 (01/27 12:35)
1F：推 mitch0820:初壓3.5 平衡完後的總壓怎麼可能還會3.5 01/27 12:51
2F：→ zoewangiu:...什麼意思？@ @ 01/27 13:06
3F：→ vitamin0001: x=0.53 代入 Kp=(2x)^2/(3.5-x) 不等於 0.25 耶 ?? 01/27 13:56
4F：推 cuddi:我解方程式是x=0.437，原po再算算看吧 :) 01/27 14:02
5F：→ zoewangiu:樓上的答案是對的耶！謝謝 (所以我的方程式是對的囉？) 01/27 14:17